几种重要的金属

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1、第四章　几种重要的金属金属概述按密度大小分按含量分为冶金工业分为1．金属元素在周期表中的位置：，约占%，最外层电子数，易电子。2．金属的分类重金属_____________轻金属_____________常见金属_____________稀有金属_____________黑色金属_____________有色金属_____________周期表的左下角801-2个失>4.5g/cm3,Cu、Fe、Ag<4.5g/cm3，Mg、AlFe、Cr、Mn除Fe、Cr、Mn外密度最大:___________,最小:___________;硬度最大

2、:___________,最小:___________;熔点最大:___________,最小:___________;延展性最好:_________,最小:___________;导电性最好:_____________.Os(22.45g/cm3)AuAgCuAlLi(0.53g/cm3)Cr(9)Na(0.4)W(3410℃)Hg(-39℃)(2)化学性质3．金属通性在化学反应中一般易___电子,表现___性.大多数是银白色固体，有金属光泽，不透明，有延展性，导电性和导热性。SbBiMn你知道吗？(1)物理性质1.哪些金属有特殊颜色

3、？2.什么金属常温下不是固体？3.你知道金属的密度、硬度、熔点、延展性和导电导热性之最吗？4、合金是由两种或两种以上金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。特性：(1)熔点较各成分低(2)具有良好的物理、化学、机械性能思考：两种金属的混合物13克，投入足量的稀硫酸中，标况下产生11.2L气体，则这种混合物不可能是A、锌、铝B、铁、锌C、铝、镁D、镁、铜第一节　镁和铝一、原子结构和物理性质1.相似性2.递变性阅读：P78表4-2均为银白色固体,硬度小,密度小,属于轻金属,熔点低,有韧性、延展性和导电、导热性。铝的硬度比镁大，熔

4、点比镁高3.用途镁、铝合金1、镁、铝有哪些化学性质？2、从哪些方面的性质可以比较Mg、Al金属性的相对强弱？二、镁和铝的化学性质阅读教材，结合已有知识思考下列问题：1、与氧气反应2Mg+O22MgO耀眼白光（照明弹）点燃[实验4-1]铝箔的燃烧现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光4Al+3O2（纯）2Al２O3点燃小结：①Mg在空气中能燃烧，但Al只能在纯氧中燃烧。常温下均形成致密的氧化层保护膜；②镁、铝除能与氧气反应外，还能跟很多其它非金属(如氮气、硫、卤素等)反应.3Mg+N2Mg3N2点燃加热2Al+3SAl2S3（工业制备A

5、l2S3）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑镁能使溴水褪色，2、与水反应应用：铝制的容器可用来贮运浓HNO3、浓H2SO43、与酸反应Mg、Al与非氧化性酸反应产生H2与氧化性酸反应不产生H2浓H2SO4、浓HNO3能使Al纯化Mg+2H2O（热水）===Mg(OH)2↓+H2↑2Al+6H2O（沸水）===2Al(OH)3↓+3H2↑Mg冷水缓慢反应，热水反应快Al冷水几乎不反应，沸水缓慢反应Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑镁、铝和NaOH溶液作用4、与碱反应现象：Mg不能反应，Al

6、能反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑思考：指出Al与NaOH溶液反应的氧化剂和还原剂，并标出电子转移？Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O＋6e-注：(1)还原剂为Al，氧化剂为H2O(2)如不标明电子转移方向和数目，则可把水消去思考：(1)相同质量的铝分别和足量的盐酸、氢氧化钠反应，产生的氢气的量？(2)如何除去镁中的铝？5、与某些

7、氧化物反应现象：继续燃烧,有白色固体和黑色固体生成（附在内壁）[实验4-3]镁条在CO2中燃烧原理：2Mg+CO2===2MgO+C点燃[实验4-4]铝热反应现象：剧烈反应，放出大量的热，耀眼光芒,生成的熔融物落人沙中。铝热剂：利用Al的还原性和反应放热的特点原理：2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe高温铝和一些金属氧化物的混合物铝热反应定义：铝与一些金属氧化物在高温下的反应应用：冶炼难熔金属焊接钢轨原理：4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn高温10Al+3Y2O5===5Al2O3+6Y高温注：要使用没有被氧化的铝粉，氧

8、化铁粉末要烘干。两者质量比为1：31.将铝粉与氧化铁粉混合；2.引燃，发生铝热反应，产生高温，生成了熔融的铁；3.再将熔融态铁水由砂模注入预先加热的钢轨接头处；4.待钢轨熔化后便将之接合；5.钢轨冷却后将砂