《几种重要的金属》析疑

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1、《几种重要的金属》析疑1.为什么幣块金属不透明但具有金属光泽，而金属粉末常呈暗灰色或黑色？答：山于金属原子以紧密堆积方式排列，域外层电子（价电子）释放出來，成为自山电子。当光线投射到其表而时，自山电了可以吸收所有频率的光，光线不能透过，所以金属不透明。自山电了吸收光后，跃迁到高的能级上去，不稳定，很快迁回低能级，释放出绝人部分频率的光，这就使得绝人多数金属呈银白色光泽，而金显黄色、铜显红色、铅显灰蓝色等，是由于它们较容易吸收某些频率的光。在粉末状态时，金属的颗粒很小，没有规则晶面，光线入射后不能反射出来，

2、多呈黑色。2.铝和氢氧化钠溶液反应的实质是什么？答：铝和岂氧化钠溶液反应，不是铝直接和氢氧化钠反应，而是铝先和氢氧化钠溶液屮的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的化学方程式如下：2A1+6H2O=2A1（OH）3+3H21；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2Oo总反应：2A1+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+4H2O+3H2t,Al是还原剂，出0是氧化剂，电子转移为6c3.金属铝能与沸水反应，但为什么能用铝锅做饭或用铝壶烧开水？答：我们知道，铝是一种比较活

3、泼的金属，它在纯净的氧气屮加热即可燃烧，即使在常温下，也极易与空气屮的氧气反应，在表而生成一层致密而坚固的氧化物保护膜，氧化膜不但防止了内部的金属继续被氧化，也使铝与水难以直接接触，所以用铝锅做饭或用铝壶烧开水时，即使温度超过100°C,铝也不会与水反应。同样的原因，镁和铝虽然活泼性很强，但抗腐蚀能力也很强。4.镁的金属性强于铝,为什么镁不能像铝一样发生“镁热反应”，而还原某些金属氧化物中的金属?答：“铝热反应”Z所以能够进行，除了与金属铝的还原性有关外，还与该反应的能量变化有关，由于ASO3很稳定，铝氧

4、键能大，造成该反应放出热暈多，大暈的热能使氧化物熔化，乂促使了反应的发生。而镁虽比铝的金属性强，但反应前后的能量变化较小，不能发生“镁热反应”。5.怎样理解氧化铝和氢氧化铝的两件？答：在元素周期表中A1位于Mg与Si,B与Ga之间，Mg>Ga为金属元索，B、Si为非金属元索，所以A1介于金属与非金属Z间，故其化合物A12O3>A1（OH）3,均具有两性。A1（OH）3的两性还可以用电离平衡移动的原理來解释，氢氧化铝的电离方程式可表示如下：H++A1O2+H2OAl（OH）3Al3++3OH（酸式电离）（碱

5、式电离）其电离程度相当微弱，只有加入强酸（或强碱）时，大量的才（或OH）才能破坏氢氧化铝的电离平衡，使平衡移动，生成铝盐（或偏铝酸盐），所以氢氧化铝既具冇酸性，乂具冇碱性。6.两性物质与物质的两性有什么区别？答：两性物质指既能与酸反应，乂能与碱反应生成盐和水的化合物。例如：AI2O3、A1（OH）3等。物质的两性指某些弱酸酸式盐（如NaHCO.3等），弱酸弱碱盐（如CH3COONH4等），既能与酸反应又能与碱反应，但只能说这种物质的性质有两性，不能称它们为两性物质。因为这些化介物不是由木身直接电离出的H+

6、或OH—参加反应，并且生成物不全是盐和水。A1既能与酸反应乂能与碱反应，但不屈丁•两性物质，也不能说它具有两性。从它与碱溶液反应实质看，A1不是直接与碱反应的。1.将NaOH溶液逐滴加入到AlCb溶液屮和将A1C13溶液逐滴加入到NaOH溶液屮现彖相同吗？答：不相同。将NaOH溶液逐滴加入到AICI3溶液中，主成白色胶状沉淀，随着NaOH溶液的滴入，沉淀量逐渐増多，后乂逐渐减少，直到完全消失。其离子反应可表示如下：A产+3OH=A1(OH)3I：Al(OH)3+OH=A1O2_+2H2O。将A1C13溶液

7、逐滴加入到NaOH溶液屮时，先无沉淀，后又沉淀且沉淀故终不溶解，其离子反应可表示如下：Al*+4OH-=A1O2~+2H2O：Al3++3A1O2~+6H2O=4A1(OH)3I。1.铁原子最外层只有两个电子，为什么铁能显+3价？答：铁元素的可变化合价是由其原子结构决定的,也是过渡元索的通性之一。与主族元素不同,过渡元索的原子蚁外层有1〜2个电子，次外层处于8〜18个电了Z间的不稳定状态。所以，当过渡元索失去最外层的电子后，还可以失去次外层的一个或多个电子而呈多变价，而主族元素的次外层都是饱和结构，不会出

8、现因失去次外层电子而产生的多变价现象。2.如何正确判断铁发生化学反应后的生成物？答：在化学反应中，铁可能表现出+3价，也可能表现出+2价。这与反应物的氧化性强弱有关，也与反应物的量有关。氯气、硝酸等物质的氧化性很强，能把铁氧化成+3价。氧气利水，在点燃或高温的条件下与铁反应生成Fe3O4o硫单质、盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等物质，氧化性都弱，与铁反应都生成+2价铁的化合物。由于铁能生成代2十、Feu,因此在水溶液里或熔化状态下，