高三化学复习几种重要的金属1

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1、第十二章几种重要的金属【考纲要求】1.金属元素原子结构的特征和在周期表中的位置；2.金属晶体的结构和性质；3.金属的共性和结构的关系。教与学方案【自学反馈】一、金属元素在周期表中的位置及原子结构特征1、金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，金属元素有90种，集中位于周期表的左、中下方，属于主族元素和过渡元素。请你自己画出一个元素周期表，并标出金属元素所处的区域。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2、原子

2、结构特征　　⑴金属元素原子最外层电子数比同周期非金属元素原子最外层电子数少，一般小于4（Sn、Pb、Sb、Bi≥4）。⑵金属元素原子半径比同周期非金属元素原子半径大（惰性元素除外）。3、晶体结构（1）金属元素形成的金属单质，在固态时全是金属晶体。在金属晶体中，金属原子好像硬球，一层一层地紧密堆积着。即一个挨一个地堆积在一起，使一定体积的晶体内有最多数目的原子。但由于金属原子的价电子较少，容易失去电子成为金属离子，而释出的价电子并不专属于某个特定的金属离子，它们在整个晶体里自由地运动着，称为自由电子。金属晶体就是依靠金属阳离子和自由电子间的较强作用形成的。（2）金属

3、晶体熔沸点与金属键的强弱有关，金属键的强弱与和有关；随着增强，金属键依次增强，金属晶体的熔沸点依次。　　二、金属的分类　　1、按原子结构特点分　　⑴无变价金属：ⅠA、ⅡA及Al等金属；　　⑵变价金属：ⅣA、ⅤA族、副族、第Ⅷ族金属元素。2、冶金工业上：　　3、按密度不同　　按密度　　4、按其丰度不同　　按含量　　三、金属的性质　　1、物理共性：由于金属一般都是以金属键形成金属晶体，实现层状紧密堆积，使金属具有许多共同的性质。　　⑴状态：通常情况下，除Hg外，其余金属都是固态。　　⑵有金属光泽，不透明。　　⑶有导热性和导电性。　　⑷有延展性。　2、化学共性：⑴均具有

4、较强的还原性：⑵在化合物中只有正价没有负价。四．合金1．概念：2．性能：【例题解析】例1、下列有关金属元素特征的叙述正确的是A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B、金属元素在化合物中一定显正价C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体解题思路:。易错点:。　　例2、A、B、C三种金属相对原子质量之比为3：5：7，若以4：2：1的原子个数比形成三种金属组成的混合物4.64g，溶于足量的盐酸后，放出氢气在标准状况下的体积是3.136L,若三种金属均为正2价，求三种金属的相对原子质量。解题思路:。易错点:。例3、下列各图中的纵

5、坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。　　　　　　A、Ca3(PO4)2悬浊液中滴入H3PO4　　B、NaAlO2溶液中通入HCl　　C、Ba(OH)2溶液中通入SO2　　D、石灰水中通入CO2　　E、AlCl3溶液中滴入氨水　　F、AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液　　G、SO2溶液中通入H2S气体　　H、稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液　　I、AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液　　J、在盐酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶液　　K、AlCl3溶液中滴入NaOH溶液解题思路:

6、。易错点:。例4、把铁粉、铜粉放入稀硝酸溶液中充分反应后　　①若铁有剩余，则溶液中存在的物质是（　　）　　②若铜有剩余，则溶液中存在的物质是（　　）　　A、Cu(NO3)2　Fe(NO3)2　　B、Cu(NO3)2　HNO3　　C、Fe(NO3)2　　　　　D、Fe(NO3)3解题思路:。易错点:。例5、某碱金属M及其氧化物(M2O)组成的混和物13.3g，加足量水充分反应后的溶液经蒸发结晶，得干燥固体16.8g，求该混和物的成分及其质量。解题思路:。易错点:。例6、14g铁粉全部溶于稀HNO3溶液中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L，称量所得溶液，发现比原稀

7、HNO3增重8g。求①所得溶液中金属离子的物质的量浓度。②原稀HNO3溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计)。解题思路:易错点:例7、【考题再现】1、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。　　方法一：用不合Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。　　(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_________。　　(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。　　(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不合O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是

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