江苏启东中学2019高考化学复习专项练习 化学反应与能量变化_化学反应热的计算_反应热的计

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1、反应热的计算课后练习(1)1．“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);ΔH=-571.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);ΔH=-890.31kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍()A．1.3B．1.6C．3.1D．0.82．已知通过乙醇

2、制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g)△H=+255.6kJ·mol－1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g)△H=+13.8kJ·mol－1则下列说法不正确的是（） A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－13．下列说法或表示方法正确的是(　　) A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生B．在10

3、1kPa,25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ/molC．甲烷是清洁、无污染的化石燃料D．氢气是热值高、无污染的燃料4．下列有关H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H＝-57.3kJ·mol-1的离子反应说法正确的是（）A.代表所有的酸碱中和反应B.反应物一定是强酸和强碱C.强酸和强碱的中和反应都可以这样表示D.代表稀的强酸和稀的强碱中和生成1mol水的反应5．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6

4、kJ·mol－1，则关于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝？的说法中正确的是(　　) A．热化学方程式中化学计量数表示分子数B．该反应ΔH2大于零4C．该反应的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1D．该反应可表示36g水分解时的热效应6．在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+566千焦CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)+890千焦由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为 A．2912千焦B.2953千焦C.3236千焦D.3867千焦7．

5、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)―→2HCl(g)　ΔH1＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋Br2(g)―→2HBr(g)　ΔH2＝－Q2kJ·mol－1有关上述反应的叙述正确的是（　　） A．Q1

6、生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。（1）液态肼（N2H4）和液态双氧水反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)△H=+44kJ/mol。则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时(填“放出”或“吸收”)的热量是kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。（4）已知N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ/mol则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式。9．已知一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应

7、生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是（　　） A．2Q2＞Q1=92.4kJB．2Q2=Q1=92.4kJC．2Q2＜Q1＜92.4kJD．2Q2=Q1＜92.4kJ10．下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是（　　）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C