江苏启东中学2019高考化学复习专项练习 化学反应与能量变化_化学反应与能量的变化_热化学(2)

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1、热化学方程式课后练习(2)1．下列说法正确的是(　　) A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热 C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热 D．表示中和热的离子方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝57.3kJ·mol－12．热反应方程式中，化学式前的化学计量数表示的是() A．分子个数B.原子个数C.物质质量D.物质的量3．已知两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　Δ

2、H＝－571.6kJ/molC3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2220.0kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是(　　) A．1∶3B．3∶1 C．1∶4D．1∶14．下列说法正确的是() A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定易发生 C．不论放热反应还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发

3、生过程中不再需要外界能量5．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)(吸热反应)，P4(白磷，s)===4P(红磷，s)(放热反应)，下列判断正确的是(　　) A．说明金刚石的内能比石墨低 B．说明红磷比白磷稳定 C．说明红磷比金刚石稳定 D．此种变化为物理变化6．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是（） A．方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH大于零 C．该反应ΔH＝－571

4、.6kJ/mol D．该反应可表示36g水分解时的热效应7．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6kJ/mol，则反应1/2H2(g)＋41/2Cl2(g)===HCl(g)的ΔH为（　　） A．＋184.6kJ/molB．－92.3kJ/molC．－369.2kJ/molD．＋92.3kJ/mol8．下列各组变化中，化学反应的ΔH前者小于后者的一组是（　　）①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H

5、2O(g)　ΔH2；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1；H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH2；③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2。 A．①②③B．②④C．②③④D．③④9．在250C、101kPa，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7kJ,甲醇燃烧热

6、的热化学方程式书写正确的是（　　） A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H="-1452.8"kJ/mol C．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-726.4kJ/mol D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452.8kJ/mol10．已知1molH2燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ，C2H4、

7、C2H6各1mol分别燃烧生成液态水和CO2，放出热量分别为1409.5kJ、1558kJ。试写出C2H4生成C2H6的热化学方程式。4参考答案1．答案：C解析：　中和热的概念里，强调的是在稀溶液中，生成1molH2O，且为放热反应。2．答案：D解析：根据热化学方程式中计量数的含义，知D正确。3．答案：B解析：设混合气体含H2xmol，C3H6ymol，根据题意有：　解得故V(H2)∶V(C3H8)＝3.75∶1.25＝3∶1。4．答案：C解析：A选项错误，反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热

8、反应。B选项错误，不论放热反应还是吸热反应在什么条件下如何发生，这是反应条件的问题，与反应的热效应无关，并不是所有的放热反应在常温下就可以发生。C选项正确。D选项错误，吸热反应加热开始反应后需不断加热才能使反应继续进行下去，放热反应开始后放出一定的热量，此热量如果足以支持反应继续进行，则不需外界再提供能量，如果此热量不足以使反应维持下去，则需从外界获取能量，否则反应将中止5．答案：B解析： 6．答案