高二化学第一学期期中复习资料

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1、高二期中复习知识点归纳：知识点1:燃烧热,中和热在25°Cr101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热・单位为kJ/mol在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热・知识点2:盖斯定律定压定容条件下，任意一个反应其总反应的热效应只与反应的始态和终态有关而与反应的路程无关。知识点3:热化学方程式注意以下几点(1)反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强(25°C、lOlkPa时，可以不注明)。(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、I、

2、s、aq分别代表气态、液态、固态、溶液。(3)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。(4)aH只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则“H为"・"；若为吸热反应，则aH为"。其单位一般为kJ/molo同一化学反应，若化学计量数不同时aH的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，“H的值也不同。(5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于aH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相

3、反。(6)不标"V或"I"(7)不注明反应条件，例如：△(加热)(8)有机热化学方程式用"二"，不用7知识点4:化学化学反应速率高二期中复习知识点归纳：知识点1:燃烧热,中和热在25°Cr101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热・单位为kJ/mol在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热・知识点2:盖斯定律定压定容条件下，任意一个反应其总反应的热效应只与反应的始态和终态有关而与反应的路程无关。知识点3:热化学方程式注意以下几点(1)反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明

4、反应时的温度和压强(25°C、lOlkPa时，可以不注明)。(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、I、s、aq分别代表气态、液态、固态、溶液。(3)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。(4)aH只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则“H为"・"；若为吸热反应，则aH为"。其单位一般为kJ/molo同一化学反应，若化学计量数不同时aH的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，“H的值也不同。(5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于aH与

5、反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。(6)不标"V或"I"(7)不注明反应条件，例如：△(加热)(8)有机热化学方程式用"二"，不用7知识点4:化学化学反应速率定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。若浓度用物质的量(C)来表示，单位为：mol/L,时间用t来表示,单位为：秒(s)或分(min)或小时(h)来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V==△(=/1单位是：mol/(Ls)或mol/(Lrnin)或mol/(Lh)化学反应速率是用单位

6、时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,其数学表达式可表示为V=—影响化学反应速率的条件(1)不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。(2)化学反应过程：①反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件。②只有活化分子之间采取合适的取向的碰撞才是有效碰撞。③能发生反应的碰撞叫有效碰撞。④能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。(3)在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。(还有像反应颗粒(固体)的大小、光、波等对

7、化学反应速率也有影响)(4)浓度、压强、温度、催化剂的变化与活化分子的分数、有效碰撞次数及反应速率的关系。4•化学反应速率与外界条件的关系条件反应体系内注意点变化变化浓度增大单位体积内分子总数增加，反应速率增大。活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多”引起单位体积内活化分子总数增多。压强单位体积内无气体物质参加或生成的反应,压强变化不影响反应速率。可逆反增大气体分子总应中，增大压强正、逆反应速率都加快，且气体体积增大的反应方数增加，反向反应速率加快的幅度更大;减小压强正、逆反应速率都减慢，且应速率增气体体积增大的反应方向反应速率减慢的幅度更大。大。温

8、度分子的平均温度每升高100C,反应速率通常增大到原