高二上化学期中复习资料

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1、出卷人：黄传梁审卷人：谢文禹高二化学（试卷满分100分；完成时间90分钟）姓名成绩可能用到的相对原子质量：H:1C:12N：14O:16S:32Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5He：4Ba:137P：31K:39Ca：40Zn：65Cu：64一、选择题（本题共有18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（）　A．Ds原子的电子层数为7　　　　　    B．Ds

2、是超铀元素 C．Ds原子的质量数为110　　　　　    D．Ds为金属元素2．下列电子排布式或轨道表示式正确的是（）　A．C原子的轨道表示式：　B．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2　C．N原子的轨道表示式：　D．Br－的电子排布式[Ar]3d104s24p63．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（）

3、　A．①②⑦       B．③④⑥        C．③⑤      D．③④⑤⑥⑦4．金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为（）A．   B． 　　C．        D．5．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的

4、是（）　A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物　B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低　C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体　D. 由元素W和M组成的某些物质可作为水处理中的消毒剂56．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）　A、Z2Y   B、X2Y2     C、Z2Y2   D、ZYX7．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）　A． 　B．　C．　D．8．金属晶体的下列性质中，不能用

5、金属晶体结构加以解释的是（）　A.易导电        B.易导热       C.有延展性         D.易锈蚀9．下列说法中正确的是（）A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原D．在氧化钠中，O2-和Na+的电子层结构都是1s22s22p610．碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，有关说法不正确的是（）A．熔点从高到低的顺序是①③②B．键角都是109.5°C．熔

6、点从高到低的顺序是①②③D．硬度最大的是金刚石11．某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）A．B2AB．BA2　　C．B7A4D．B4A712．如图所示在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为（）A．十二面体　　　　B．正八面体C．正六面体　　　　D．正四面体13．元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是　A、原子半径的周期性变化（）　B、电负性的周期性变化　C、第一电离能的周期性变化　D、原子核外电子排布的周期性变化14．下列元素中

7、哪一个基态原子的第一电离能最大？（）　A．O  B．B  C．C   D．N15．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）　A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3　B．第一电离能：Na＜Mg＜Al5　C．电负性：Na＞Mg＞Al　D．还原性：Na＞Mg＞Al16．下列原子的外围电子排布式正确的是（）　A．Zn：3d104s2　　　B．Cr：3d44s2　　　　C．Ga：4s24p2　　　D．S：3p417．X＋、Y＋、M2+、N2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，下列比

8、较正确的是（）　A．原子半径：N可能比Y大，也可能比