高二上期中化学试题

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1、车胤中学2014级高二化学期中考试试卷（考试时间：100分钟满分：100分）一、选择题(每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共计48分)1、下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应（）A．②④B．①④C．②③D．①④⑤2、己知X+Y==M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）AX和Y的总能量一定高于M和N的总能量BY的能量一定高于NCX的能量一定高于MD因该反应为放热反应，故不必加热就可以发生反应3、一定温度下，对可逆反应A（g）+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应己达到平衡的是（）A单位时间内消耗

2、amolA,同时生成3amolCBC生成的速率与C分解的速率相等C容器内的压强不再变化D混合气体的物质的量不再变化4、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A.C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B.C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1C.C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1D.C8H18（

3、1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－15、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别是c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应式可表示为（）AX2+2Y2===2XY2B2X2+Y2===2X2YC3X2+Y2===2X3YDX2+3Y2===2XY36、对己经达到化学平衡的下列反应2X（g）+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆

4、反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动7、下列说法正确的是(　　)A．自发反应在任何条件下都能实现B．化学反应不一定都有能量变化C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大7D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率8、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A升高温度B将容器的体积减小一半C保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D保持压强不变，充入氮气使体系

5、的体积增大9、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　)A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O210、有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)①升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强⑤加入正催化剂　⑥分离出ZA．①③⑤　　　　B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥11、决定化学反应的速率的根本原因是（）A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂12、下列叙述中正确的是（）A强

6、电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强B氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡13、已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）rC（g）在密闭容器中进行。右图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p　　　与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（　）　　　A.T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热　　　B.T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热　C.T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热　　　D.T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应

7、放热14、已知化学反应2A(？)＋B(g)2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是(　　)A．A是气体，C是固体B．A、C均为气体C．A、C均为固体D．A是固体，C是气体715、在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加热溶液时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol