2019_2020年高中化学第2章第2节课时2化学反应的限度教案鲁科版必修2

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1、课时2　化学反应的限度目标与素养：1.了解可逆反应的特征。(变化观念)2.了解化学平衡的概念及特征，能够判断化学平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。(变化观念与平衡思想)一、化学反应的限度——化学平衡状态1．可逆反应(1)定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。(2)表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”号而用“”号。(3)特点①正向反应和逆向反应同时进行。②正向反应和逆向反应的条件相同。③在一定条件下，反应物不能全部转化为生成物。2．化学平衡状态——化学平衡(1)化学平衡的建立①反应开始时，v(正)最大，v(逆

2、)为0。②反应过程中：反应物浓度逐渐减少―→v(正)逐渐减小。生成物浓度逐渐增大―→v(逆)从0开始逐渐增大。③反应达到平衡时：v(正)＝v(逆)≠0，反应物和生成物各组分浓度保持不变。(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像(3)概念：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而改变时的状态。二、化学平衡的移动1．实验探究——温度对化学平衡的影响实验原理2NO2(g)N2O4(g)　反应放热(红棕色)　　(无色)实验步骤实验现象热水中混合气体颜色较常温下的深，冰水中混合气体颜色较

3、常温下的浅解释与结论①受热颜色变深，说明NO2浓度增加，即升高温度原平衡被破坏，向逆反应方向移动重新建立新平衡②冷却颜色变浅，说明NO2浓度减小，即降温平衡被破坏，向正反应方向移动重新建立新平衡2．化学平衡的移动化学平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。此过程可以表示为3．影响化学平衡的因素除温度外，反应物浓度、压强(有气体参加的可逆反应)等外界条件的改变也可以使化学平衡发生移动。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)不同的化学反应，限度可能不同。(　　)(2)可以

4、通过改变温度来控制化学反应的限度。(　　)(3)可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度。(　　)(4)化学平衡移动的根本原因是v(正)≠v(逆)。(　　)(5)反应条件改变后，若正、逆反应速率仍然相等，则化学平衡发生移动。(　　)[答案]　(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×2．下列反应体系中，不属于可逆反应的是(　　)A．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫B．氨气溶解于水C．工业合成氨D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O[答案]　D3．对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是(　　)A．当化学反应达到最大限度

5、时反应速率为0B．同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同C．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等D．化学反应的限度与时间的长短无关A　[反应达到最大限度时v(正)＝v(逆)≠0，A项错误；同一化学反应，条件改变，化学平衡可能被破坏，反应限度可能就会被改变，B项正确；任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时v(正)＝v(逆)，对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，C、D两项正确。]化学平衡状态的特征【典例1】　下列关于化学平衡的说法中，不正确的是(　　)A．当可逆反

6、应达到平衡时，正、逆反应速率都为零B．当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等C．当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏D．当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变A　[可逆反应达到平衡时，v(正)＝v(逆)≠0。]1．在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)A．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mo

7、l·L－1B．SO2为0.25mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15mol·L－1D．SO3为0.4mol·L－1B　[该反应为可逆反应，当SO2和O2完全转化为SO3时，c(SO2)＝c(O2)＝0，c(SO3)＝0.4mol·L－1；当SO3完全转化为SO2和O2时，c(SO3)＝0，c(SO2)＝0.4mol·L－1，c(O2)＝0.2mol·L－1。根据可逆反应的特点：可逆反应不可能进行到底，故平衡时，0

8、合题意。]化学平衡状态的判定反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)混合体系中各成分的含量各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡各物质的质量或质量分数一定平