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时间:2018-12-18
《高中化学 2.2化学反应的限度(第1课时)教案 鲁科版必修2》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2节化学反应的限度教学目标:1.了解化学平衡常数的定义,能正确书写给定反应的平衡常数表达式,并能进行相应的简单计算;2.理解化学平衡常数的意义,了解化学平衡常数的影响因素。教学重点:化学平衡常数的意义教学难点:化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响。第1课时化学平衡常数一、化学平衡常数阅读课本41页交流研讨分组计算数据。(1)请计算填写表中空格。(2)讨论:分析上述数据,你能得出什么结论?1.定义:在一定温度下,可逆反应达到平衡时,生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数,这个常数叫做该反应的化学平衡常数,简称平衡常数,用符号K表示。2.表达式:对
2、于一般的可逆反应,aA+bBcC+dD当在一定温度下达到平衡时,K=[C]c[D]d/[A]a[B]b使用平衡常数应注意的几个问题:①化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关。【练习】写出下列方程式的化学平衡常数表达式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K=[CO][H2]/[H2O]FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)K=[CO2]/[CO]②对于的反应,它们不列于平衡常数的表达式中。交流研讨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1,1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2,NH3(g)1/2N
3、2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3;写出K1和K2的关系式:K1=K22写出K2和K3的关系式:K2·K3=1写出K1和K3的关系式:K1·K32=1通过以上活动,思考:对于一个反应,其平衡常数的表达式是唯一的吗?你能得出什么结论?。阅读43页表2-2-1并思考:K值大小有什么意义?3.平衡常数的意义:平衡常数的大小反映了化学反应进行的(也叫),K值越大,表示,反应物转化率。4.平衡常数的应用:判断正在进行的可逆反应是否达到平衡状态。对于可逆反应:aA+bBcC+dD,在一定的温度下的任意时刻,反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系:Cc(C)·Cd(D)/C
4、a(A)·Cb(B),叫该反应的浓度商(Q)。Q<K,反应向正反应方向进行Q=K,反应处于平衡状态Q>K,反应向逆反应方向进行。【巩固练习】298K时,向某密闭容器中充入N2、O2,发生反应N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡。①写出该反应的平衡常数表达式 ;②若298K时,K=1×10-30,测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L,试求NO的平衡浓度;③保持温度不变,测得反应进行的某一时刻,N2、O2、NO浓度分别为10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L,此时该反应是否达到平衡状态?若要达到平衡,反应应向 方向
5、进行,为什么?。二、平衡转化率某个指定反应物的转化率=×100%或者=×100%或者=×100%注意:转化率越大,反应越完全。有关化学平衡常数的计算:阅读并分析42页例1和例2。【课堂练习】:1.设在某温度时,在容积为1L的密闭容器内,把氮气和氢气两种气体混合,反应后生成氨气。实验测得,当达到平衡时,氮气和氢气的浓度各为2mol/L,生成氨气的浓度为3mol/L,求这个反应在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。1.(答案:K=0.5625氮气、氢气在反应开始时的浓度分别为3.5mol·L-1和6.5mol·L-1)2.现有一定温度下的密闭容器中存在如下
6、反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=9,试判断,(1)当CO转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,哪个方向进行?(2)达平衡状态时,CO的转化率应为多少?2.答案:(1)不平衡,反应向正方向进行,(2)75%3.在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:⑴该反应化学平衡常数的表达式:;⑵该
7、反应为(填“吸热”或“放热”)反应;⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是()A、容器中压强不变B、混合气体中c(CO)不变C、混合气体的密度不变D、c(CO)=c(CO2)E、化学平衡常数K不变F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等⑷某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),试判断此时的温度为。3.答案:K=[CO]·[H2O]/[CO2]·[H2]吸热B830℃作业:课本53页第4题。
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