高中化学 2.2化学反应的限度（第1课时）教案 鲁科版必修2

《高中化学 2.2化学反应的限度（第1课时）教案 鲁科版必修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第2节化学反应的限度教学目标：1.了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算；2．理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。教学重点：化学平衡常数的意义教学难点：化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响。第1课时化学平衡常数一、化学平衡常数阅读课本41页交流研讨分组计算数据。（1）请计算填写表中空格。（2）讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？1．定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。2．表达式：对

2、于一般的可逆反应，aA+bBcC+dD当在一定温度下达到平衡时，K=[C]c[D]d/[A]a[B]b使用平衡常数应注意的几个问题：①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。【练习】写出下列方程式的化学平衡常数表达式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K=[CO][H2]/[H2O]FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)K=[CO2]/[CO]②对于的反应，它们不列于平衡常数的表达式中。交流研讨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N

3、2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式：K1=K22写出K2和K3的关系式：K2·K3=1写出K1和K3的关系式：K1·K32=1通过以上活动，思考：对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗？你能得出什么结论？。阅读43页表2-2-1并思考：K值大小有什么意义？3．平衡常数的意义：平衡常数的大小反映了化学反应进行的（也叫），K值越大，表示，反应物转化率。4．平衡常数的应用：判断正在进行的可逆反应是否达到平衡状态。对于可逆反应：aA+bBcC+dD，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Cc(C)·Cd(D)/C

4、a(A)·Cb(B)，叫该反应的浓度商(Q）。Q＜K，反应向正反应方向进行Q＝K，反应处于平衡状态Q＞K，反应向逆反应方向进行。【巩固练习】298K时，向某密闭容器中充入N2、O2，发生反应N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡。①写出该反应的平衡常数表达式             ；②若298K时，K=1×10-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，试求NO的平衡浓度；③保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应向   方向

5、进行，为什么？。二、平衡转化率某个指定反应物的转化率=×100%或者=×100%或者=×100%注意：转化率越大，反应越完全。有关化学平衡常数的计算：阅读并分析42页例1和例2。【课堂练习】：1．设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气。实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，求这个反应在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。1.(答案:K=0.5625氮气、氢气在反应开始时的浓度分别为3.5mol·L-1和6.5mol·L-1)2．现有一定温度下的密闭容器中存在如下

6、反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=9，试判断，（1）当CO转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？（2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少？2.答案:（1）不平衡,反应向正方向进行,（2）75%3．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：⑴该反应化学平衡常数的表达式：；⑵该

7、反应为（填“吸热”或“放热”）反应；⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是()A、容器中压强不变B、混合气体中c(CO)不变C、混合气体的密度不变D、c(CO)=c(CO2)E、化学平衡常数K不变F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判断此时的温度为。3.答案：K=[CO]·[H2O]/[CO2]·[H2]吸热B830℃作业:课本53页第4题。