高中化学 2.2《化学反应的限度》第2课时课堂巩固训练2 鲁科版选修4

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1、高中鲁科版化学2.2《化学反应的限度》第2课时课堂巩固训练2选修41．一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(　　)A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2解析：选C。在一定条件下，判断一个反应是否达到平衡，主要看正逆反应速率是否相等，体系中各组分的浓度(或含量)是否保持不变。2．在反应2SO2＋O22SO3建立的平衡体系里，加入催化剂，效果是(　　)

2、A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，使平衡向正反应方向移动B．正反应速率减慢，逆反应速率加快C．可以缩短到达平衡的时间D．使SO2转化率提高解析：选C。催化剂可以同等倍数增大v正和v逆，缩短到达平衡的时间，但对于平衡移动没有影响，答案选C。3．反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是(　　)A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体C．容器体积不变，充入HCl气体D．保持压强不变，充入氮气解析：选B。通入SO2、HCl气体，可分别和H2S、N

3、H3反应，导致平衡正向移动，保持压强不变，充入N2，会导致容器内NH3、H2S浓度减小，相当于减压，平衡正向移动，由于NH4HS为固体，移走一部分对平衡无影响。4．(2012·惠州高二检测)下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(　　)①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时，若缩小反应器容积，平衡一定向气体体积增

4、大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④　　　　　　　　B．①②③C．②③④D．①②③④解析：选D。①中增加C(s)的量，平衡不移动；②中N2的转化率降底；③中平衡向气体体积缩小的方向移动；④中充入稀有气体，反应器若体积增大，等效为减小压强，平衡向增大的体积方向移动。5．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时B的浓度是原来的60%，则(　　)A．平衡向逆反应方向移动B．B的质量分数增加C．a>bD．A的转化率减少了解

5、析：选B。将容器体积扩大1倍，相当于降压，B的浓度是原来的60%，说明平衡向正反应方向移动，如果平衡不移动，B的浓度应变为原来的50%。6．在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是(　　)A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍解析：选D。由图像知，O～t2时间内N的浓度的变化量是M浓度的变化量的2倍，可得反应的方程式为2NM；t2时刻体系并未达到平衡，故正反应速率与逆反应速率

6、不相等；t3时刻反应已达到平衡，此时v正＝v逆，因此选项A、B、C的说法都是错误的。7．在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达到平衡后测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为(　　)A．1.2molB．1.5molC．1.8molD．2.5mol解析：选C。第一次平衡时，n(CO2)＋n(H2)＝1.5mol，再通入6mol水蒸气，平衡右移，n(CO2)＋n(H2)>1.5mol，且n(CO2)＋n(H

7、2)<2mol，因CO2和H2的物质的量之和为2mol时，n(CO)＝0。8．(2012·南平高二竞赛考试)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是(双选)(　　)A．m

8、应为1L时的，但由表中数据可知容器为2L时Y的浓度大于1L时的，即随着容器体积的扩大，压强的减小，平衡正向移动，故m