高中化学 1.1《化学反应的热效应》第2课时课堂巩固训练2 鲁科版选修4.doc

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1、高中鲁科版化学1.1《化学反应的热效应》第2课时课堂巩固训练2选修41．(2012·济南高二统考)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)＋Q1H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)＋Q2有关上述反应的叙述正确的是(双选)(　　)A．Q1>Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量解析：选AD。A项，因为Cl2比Br2活泼，所以Q1>Q2；B项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量

2、；C项，生成1molHCl气体时放出热量Q1；D项，因为HBr(g)→HBr(l)为放热反应，所以1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量。2．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)A．－44.2kJ·mol－1　B．44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．330kJ·mol－1解析：选A。本题考查ΔH有关计算。C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH

3、(l)，ΔH＝∑E(反应物燃烧热)－∑E(生成物燃烧热)＝－1411＋0－(－1366.8)＝－44.2(kJ·mol－1)，A正确。注：H2O(l)燃烧热为0。3．(2011·青岛高二期中考试)盖斯定律认为：不管化学反应是一步完成或分为几步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)；ΔH1＝－Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH2＝－Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH3＝－Q3kJ·mol－1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)(　　

4、)A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3解析：选D。23g酒精为0.5mol。此过程可以设计为：1molC2H5OH(l)发生燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的ΔH＝3ΔH1＋ΔH3－ΔH2＝－(3Q1＋Q3－Q2)kJ·mol－1，所以0.5mol酒精燃烧放出热量为(1.5Q1＋0.5Q3－0.5Q2)kJ。4．已知S(s)===S(g)　ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则S(s)燃烧的热化学方程式为(　　)A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH2－Δ

5、H1B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．1molS(s)燃烧生成1molSO2(g)放出的热量大于1molS(g)燃烧生成1molSO2(g)放出的热量解析：选C。将S(s)===S(g)　ΔH1与S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2等号两侧直接相加得：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2；又因为ΔH1>0，ΔH2<0，所以

6、ΔH

7、<

8、ΔH2

9、，即1mol-5-S(s)燃烧生成1molSO2(g)放出的热量小于1molS(g)燃烧生成1molSO2(g)

10、放出的热量，D项错误。5．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为(　　)A．404B．260C．230D．200解析：选D。本题考查共价键的键能与焓变的关系。H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72kJ·mol－1①Br2(l)===Br2(g)　ΔH＝30kJ·mol－1②①－②得H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－102kJ·m

11、ol－1所以：a＋436－369×2＝－102，得a＝200。6．(2012·济南高二质检)常温下，已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是(　　)A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1<ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法计算解析：选B。上式减下式整理得：4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2，由于铝热反应为放