2019-2020年高中化学 1.1《化学反应的热效应》第1课时课堂巩固训练2 鲁科版选修4

《2019-2020年高中化学 1.1《化学反应的热效应》第1课时课堂巩固训练2 鲁科版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学1.1《化学反应的热效应》第1课时课堂巩固训练2鲁科版选修41．下列说法正确的是(　　)A．物质发生化学反应都伴随着能量变化，但不一定会引起状态的变化B．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C．反应物的总能量低于反应产物的总能量，此反应需加热才进行D．反应物的总能量高于反应产物的总能量，此反应在任何条件下都可进行解析：选A。任何化学反应都会伴随能量变化，但物质状态不一定变化，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；有许多物理变化，如物质的三态变化也有能量变化；当E反应物

2、，但不一定需加热条件；当E反应物>E反应产物时，该反应放热，有的需加热或还要有更高条件下才能进行。2．(创新题)下列说法不正确的是(双选)(　　)A．化学反应中能量变化多少与反应物的质量有关B．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓解析：选BD。化学反应中的能量变化与反应物的量成正比，其能量表现形式有多种，如热能、光能、电能等；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓(设为x)与反应产物

3、的总焓(设为y)之间的关系为：①x>y，化学反应为放热反应；②x

4、说法正确的是(　　)A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量解析：选C。A项中用L做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量；B项中放出热量小于270kJ是错误的，应大于270kJ；D项中，热化学方程式中各物质的计量数仅表示物质的量。5．近年来，科学家正在探索

5、利用铝粉做燃料的可能性，以期待铝能成为石油的一种替代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的(　　)A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础解析：选D。冶炼铝若采用电解工艺则要消耗大量的电能。6．下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2SO2＋O2===2SO3　ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2

6、O(l)　ΔH＝－285.8kJC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝393.5kJ·mol－1解析：选C。本题考查热化学方程式的书写。A漏掉了各物质的聚集状态，B中ΔH的单位应是kJ·mol－1，D中碳与O2反应应是放热反应。7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243kJ·mol

7、－1，H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于(　　)A．－183kJ·mol－1B．183kJ·mol－1C．－826kJ·mol－1D．826kJ·mol－1解析：选A。ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1。8．将V1mL1.0mol·L－1盐酸溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2

8、＝50mL)。下列叙述正确的是(　　)A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：选B。由图可知，加入5mL盐酸时混合液的温度达到22℃，故环境的温度应低于22℃；反应放热，由