化学:2.2《化学反应的快慢与限度》学案(鲁科版必修2)

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时间:2018-08-05

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1、9第二节《化学反应的快慢和限度》学案(一)学习目标(一)知识与技能目标1、了解化学反应速率的概念,知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响,初步了解如何调控化学反应的快慢。2、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动,培养设计半定量实验方案的能力,以及分析和处理实验数据的能力。3、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍,了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。(二)过程与方法目标1、通过对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析,学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法

2、,半定量实验的研究方法。2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动,提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。(三)情感态度与价值观目的1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动,激发探索未知知识的兴趣,享受探究未知世界的乐趣。2、通过“认识化学反应的快慢”,“催化剂对化学反应速率的影响”,“温度对化学平衡的影响”等实践活动,培养严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习,培养理论联系实际、勤奋好学的学习热情。学习重点、难点(一)知识上重点、

3、难点化学反应速率及影响因素; (二)方法上重点、难点学会对照实验和半定量实验的实验方法,实践-理论-指导实践的认识问题及解决问题的方法。从特殊到一般的认识事物的思维方法。学习过程质疑:1、生活或学习过的化学反应中,哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢?2、实验室制氧气为什么要使用二氧化锰?第二节化学反应的快慢和限度阅读并质疑:阅读教材40页“联想·质疑”,如何认识化学反应的快慢?如何表示化学反应的快慢?催化剂在化学反应中有什么作用?在硫酸的工业生产中,二氧化硫氧化生产成三氧化硫要选择一定的温度、催化剂是为了有利于三氧化

4、硫的生成。说明条件的不同对化学反应有影响,它们是如何影响的呢?总结:1、化学反应速率(1)定义:(2)公式:(3)单位:思考:如何认识反应速率?1、某一反应物的浓度是2摩尔/升,经过两分钟的反应,它的浓度变成了1.6摩尔/升,求该反应的反应速率。992、在一定条件下N2+3H2 2NH3的反应中,起始C(N2)为2mol/L,C(H2)为5mol/L,反应到2分钟时,测得C(NH3)为0.4mol/L,(1)分别用N2、H2、NH3表示反应速率。(2)反应到2分钟时C(N2)为_________C(H2)______

5、___。思考:(1)现表示的化学反应速率是平均速率,同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值是否一样?如不一样那么表示化学反应速率时应注意什么?(2)同一反应各物质的反应速率之比与化学计量数之比有无关系?。以2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)为例来表示2、影响化学反应速率的因素活动探究:看书p41了解“认识化学反应的快慢”的实验设计质疑:通过什么现象了解化学反应的快慢?总结:化学反应进行时可以通过观察气泡的快慢、固体物质的快慢、颜色改变的快慢等来判断化学反应的快慢。思考、讨论并质疑:从所给试剂分析能发生哪些化

6、学反应?为什么两种金属的表面积要大致相同?你如何设计实验?如何探讨化学反应快慢与外界因素的关系?方案设计:学生讨论、分析所给物质的浓度、状态,设计实验方案实验内容实验现象结论质疑:化学反应的快慢主要取决什么?总结:质疑:一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响?它们是如何影响的?从几组实验可知比较一个实验的结果会受到多方面因素的影响,如、、等。结论1:改变反应物的浓度,反应速率如何改变?结论2:改变温度,反应速率如何改变?结论3:改变反应物间的接触面积,反应速率如何改变?结论4:催化剂化学反应的速率。阅读思考:阅读教材

7、42页,化学与技术部分,了解催化剂在工业生产中的重要应用。99质疑:对气体物质参加的反应,压强的改变对反应速率有影响吗?如何理解?思考:一定温度一定物质的量的气体,压强越大体积越小。所以加压使体积减小,浓度增大,那么加压对反应速率有什么影响呢?结论5:对气体物质参加的反应,能加快反应速率。总结:影响化学反应速率的因素有:通常浓度,反应速率;温度,反应速率;压强,反应速率;催化剂能化学反应速率。练习:1反应在2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol.求:(1)1min内,以NH3表示的化学反应速率_

8、_____________.(2)以O2表示的化学反应速率__________。(3)以NO表示的化学反应速率__________。(4)以H2O表示的化学反应速率__________。(5)分别用NH3、O2、NO、H2O表示的化学反应速率之比为__________。2反应在四种不同情况下的反应速率分别为:①-1;②-1;③-1④-1该反应进

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