高中化学《化学反应的快慢和限度》学案5 鲁科版必修2

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1、第一课时化学反应的快慢［学习目标］1.掌握化学反应速率的概念、表示方法，并能进行简单的计算。2.掌握外界条件对化学反应速率的影响。［课前预习］1.试举一例：①需点燃或加热的反应____________________________②需光照的反应__________________________________________　③无条件的反应____________________________④有催化剂的反应__________________________________________　2.写出下列反应的化学方程式，并比较化学反应的快慢。（1）Na

2、＋H2O(2)K＋H2O______________与水反应快（3）NaHCO3＋HCl(4)Na2CO3＋HCl______________与盐酸反应快2.化学反应速率的概念__________________________________________单位：_____________3.影响化学反应速率的因素有____________________________________________________［学习过程］探究一：化学反应速率化学反应速率的表示方法是___________________________________________

3、_________例：向一个体积为1L的容器里充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3，2S末时，测得容器内有0.8molSO2，填写下表。SO2O2SO3起始浓度2s后终点浓度变化浓度反应速率v反应速率之比注：浓度单位：__________反应速率单位_____________变化浓度指_______________________：［结论］：1.在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定_____________，由于他们表示的是同一反应的速率，所以表示的意义_____________。2.化学反应速率可

4、以用单位时间内反应物浓度的_____________来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的_____________来表示。即＝_____________，其单位是__________________________它表示的是某一时间段内的_____________速率，而非　　　　　速率（填平均或瞬时）。3.在同一化学反应中，各物质的速率之比等于__________________________。［练习］：铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A、0.02mo

5、l/(L•min)B、1.8mol/(L•min)C、1.2mol/(L•min)D、0.18mol/(L•min)探究二：影响化学反应速率的因素：实验设计1：把铜箔、镁条、铁片分别投入0.5mol·L－1的盐酸中，产生气泡速率最快的是_______________，较慢的是________________，没有气泡的是______。其离子方程式分别是______________________________、__________________。由此可知物质间能否发生化学反应以及决定化学反应速率大小的内因是____________实验设计2：把块状CaCO

6、3和粉末状CaCO3投入到稀盐酸中，放出气泡速率最快的是____________，其离子方程式是________________________。由此可知参加反应固体物质颗粒______，接触面积______，化学反应速率______。实验设计3：把相同大小的铁片分别投入0.5mol·L－1的盐酸和3mol·L－1的盐酸中，产生气泡速率较快的是____________。由此可知反应物浓度越______，化学反应速率越______。实验设计4：把相同大小的铝片分别投入0.5mol·L－1的盐酸中，给一支试管用酒精灯加热，可观察到此试管中产生气泡______且__

7、____。表明，温度越______，化学反应速率越______。实验设计5：取两支试管分别装入H2O2溶液，再向其中一支试管中加入MnO2粉末可观察到此支试管产生气泡的速率______。MnO2起____________　　　　作用，此反应方程式表示为________________________。由此可知，加入____________可以提高化学反应速率。［结论］1.实验结果表明:__________、____________、____________、____________可以提高化学反应速率。例如：通常条件下，温度每升高10℃化学反应速率将增大到原来

8、的____________倍。2.除以