高中化学鲁科版必修2习题：-第2章第2节第2课时-化学反应的限度-习题含解析讲课教案.doc

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1、高中化学鲁科版必修2习题：-第2章第2节第2课时-化学反应的限度-习题含解析精品文档[基础达标]1．下列各组反应中，不属于可逆反应的是(　　)A．N2＋3H22NH3和2NH3N2＋3H2B．H2＋I22HI和2HIH2＋I2C．2H2＋O22H2O和2H2O2H2↑＋O2↑D．2SO2＋O22SO3和2SO32SO2＋O2解析：选C。根据可逆反应的定义，在相同条件下，既能向正向反应进行，又能向逆向反应进行的反应叫做可逆反应。C中反应条件不同，所以，C中的反应不是可逆反应。2．在2NO2N2O4这一可逆反应中，下列状态中，属于平衡状态的是(　

2、　)A．NO2全部转变成N2O4的状态B．v正(NO2)＝v逆(N2O4)的状态C．N2O4不再分解的状态D．混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态解析：选D。化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。因为是可逆反应，故NO2不可能全部转变成N2O4，A错；“正、逆反应速率相等”要符合两个要点：速率之比等于化学计量数之比，且要体现正、逆两个方向才行，v正(NO2)＝2v逆(N2O4)才能体现正、逆反应速率相等，B错；化学平衡是动态平衡，平衡时N2O4仍在分解，C错；NO2的百分含量不再改变，即浓度不变，D对。3．Cl2溶于水发生反应：Cl2＋

3、H2OHCl＋HClO，在该反应的平衡体系中通入少量H37Cl，则一段时间后37Cl可能存在于(　　)A．HClB．HCl和HClOC．HCl和Cl2D．HCl、HClO和Cl2解析：选D。可逆反应达到的平衡，是一种动态平衡，参与反应的物质只要含有氯元素最终都可能含有37Cl。4．下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)A．1个NN键断裂的同时，有3个N—H键形成B．1个NN键断裂的同时，有6个N—H键断裂C．1个NN键断裂的同时，有6个N—H键形成D．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂解析：选B。由化学方

4、程式可知，无论反应是否达到平衡，每当有一个N≡N键断裂时肯定有3个H—H键断裂，同时有6个N—H键形成，C、D都不能说明反应已达平衡状态；当有6个N—H键断裂时，有1个N≡N键断裂，或一个N≡N键断裂的同时又有一个N≡N形成，说明反应已达平衡状态。5.如下图是某一化学反应从反应开始至达到化学平衡时的正、逆反应速率的变化情况，下列有关叙述正确的是(　　)收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档A．反应开始时，只加入了反应物B．反应开始时，只加入了产物C．反应开始时，既加入了反应物又加入了产物，反应正向进行达平衡D．反应开始时，既加入了反应物

5、又加入了产物，反应逆向进行达平衡解析：选D。刚开始时v正≠0、v逆≠0，说明既加入了反应物又加入了产物，v逆变小，v正变大说明反应逆向进行。6．在200℃时，将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝______，c(I2)＝______，而c(HI)＝______，所以化学反应速率______最大，而________最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)______，c(I2)______，

6、而c(HI)______，从而化学反应速率v(正)______，而v(逆)______。(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将__________。解析：可逆反应发生时，正反应速率越来越小，逆反应速率越来越大，反应物的浓度越来越小，生成物的浓度越来越大，平衡时，各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强

7、都将保持不变。答案：(1)mol/L　mol/L　0　v(正)　v(逆)(2)减小　减小　增大　减小　增大(3)相等　保持不变7．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：(1)此反应的化学方程式中＝________。(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是________。A．反应中M和N的物质的量之比为1∶1B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D

8、．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolME．混合气体的压强不随时间的变化而变化解析：(1)化学计量数之比等于物质的量之比，所以a∶b＝(8mol－2mol)