2019年高中化学第2章第2节第2课时化学反应的限度课堂演练（含解析）鲁科版必修2

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1、第2课时化学反应的限度1．对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．反应已经停止解析：平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反应物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。如2molM与1molN反应，无论怎样反应，M与N的浓度永远不相等，所以“M、N、Q三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的，A错误；此反应是可逆反应，B错误；反应物和生成物的浓度都保持不变，可以说明反应既不向正反应方向移动，

2、也不向逆反应方向移动，符合化学平衡特征，C正确；化学平衡是一种动态平衡，D错误。答案：C2．向已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3充入由18O组成的氧气，一段时间后，18O存在于下列哪种物质中(　　)A．多余的氧气中B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中解析：化学平衡是动态平衡，18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。答案：D3．一定条件下反应

3、2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是(　　)A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的生成速率的2倍D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化解析：A、C项均表示正反应方向；B项是可逆反应的特点，无法判断反应是否达到平衡；D项，反应达到化学平衡时，各组分的物质的量分数保持不变，故D正确。答案：D4．在200℃时，将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(

4、g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v正________，而v逆________。(3)当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物

5、质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。答案：(1)mol·L－1　mol·L－1　0v正　v逆(2)减小　减小　增大　减小　增大(3)相等　不变(时间：40分钟　分值：100分)A级　基础巩固基础题Ⅰ1．下列反应体系中，不属于可逆反应的是(　　)A．Cl2溶解于水B．氨气溶解于水C．工业合成氨D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3和2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O解析：A项，Cl2溶于水存在反应：Cl2＋H2OHCl

6、＋HClO；B项，NH3溶于水存在反应：NH3＋H2ONH3·H2O；C项，N2＋3H22NH3；D项，两反应的条件不同，不是可逆反应。答案：D2．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(　　)①提高燃料的着火点　②降低燃料的着火点　③将固体燃料粉碎　④将液体燃料雾化　⑤将煤气化处理　⑥通入足量的空气A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②③④解析：燃料的着火点不可改变且与燃烧效率无关。答案：C3．引起化学平衡移动的根本原因是(　　)A．浓度的改变B．压强的改变C．使用了催化剂D．正、逆反应速率的改变解析：其他条件一定

7、时浓度和压强的改变可以使正、逆反应速率发生改变，进而使化学平衡发生移动，因此化学平衡移动的根本原因是正、逆反应速率的改变。使用催化剂可以改变反应速率，但它对正、逆反应速率的影响是相同的，即催化剂不能使化学平衡发生移动。答案：D4．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是(　　)A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：

8、升温，无论是正反应，还是逆反应，反应速率均加快，A项错误；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达到平衡后，各物质的反应速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的化学计量数相等，故当两者单位时间内消耗的物质的量相等时，反应即达到平衡，D项正确。答案：A5．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的