高中化学第2章第2节化学反应的快慢和限度第2课时课堂学案鲁科版必修2

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1、山东省威海二中高中化学第2章第2节化学反应的快慢和限度第2课时课堂学案鲁科版必修2课堂学案二、化学反应的限度1、可逆反应【课堂检测1】下列对可逆反应的认识正确的是()A・SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)二Br2+SO2f+2H2O互为可逆反应B.既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C.在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D.在一定条件下S02被Q氧化成SCh的反应是可逆反应2、化学平衡(1)定义⑵化学平衡的特征是：O【说明】可逆反应

2、达到平衡状态时，可逆反应并未停止，即化学平衡是一种平衡;条件一定时，反应达到平衡时混合物中各组分的百分含量;当条件改变时，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。※※彳、化学平衡状态的判断正=v'建丰o；②反应物和生成物的浓度不变；※【课堂检测2】下列哪种说法可以证明反应N_N键断裂的同时，有N~N键断裂的同吋，有°化凰2NH3达到平衡状态(A.1B.1N=N键断裂的同时，有D.1N_N键断裂的同吋，有3个H-H键形成3个H-H键断裂6个H-H键断裂6个N-H键形成4、化学平衡的移动逆【实验探究】温

3、度讯学平衡的影响已知：2NO2(g)N2Q(g)(正反应放热)，将装有NO?和混合气体的烧瓶浸入冷水中现象为,说明降低温度后原平衡被破坏，导致两种气体的浓度发生了如下的变化：；若将装有NO?和NQ混合气体的烧瓶浸入热水中现象为,说明升高温度后原平衡被破坏，导致两种气体的浓度发生了如下的变化：【小结】(1)化学平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条牛下毗学平衡，即雄了学平•衡.的.移.动•••O※※⑵若其它条件不变时，只改变下列V个条件，对化学平衡的影响：▲温度：升高温度，平衡

4、向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反方向移动；▲浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，反之类推；▲压强：增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动；▲催化剂：使用催化剂，化学平衡不移动，但大大加快反应速率，缩短达到平衡的时间。探【课堂检测3］对已达化学平衡的下列反应2NO2(g)_N2Q(g),升高温度对反应产生的影响是()A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动D.正

5、、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【你的收获】请将本节课的知识联系形成框架，并总结出其重点内容。