2019年高中化学 第2章 第2节 第2课时 化学反应的限度配套练习 鲁科版必修2

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1、2019年高中化学第2章第2节第2课时化学反应的限度配套练习鲁科版必修21．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是(　　)A．2H2O2H2↑＋O2↑，2H2＋O22H2OB．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OC．NH3与H2O反应生成NH3·H2O，同时NH3·H2O分解出NH3和H2OD．2Ag＋Br22AgBr,2AgBr2Ag＋Br2↑解析：可逆反应是指相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。答案：C2.右图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关

2、系曲线，下列叙述正确的是(　　)A．t1时，只有正方向反应B．t1～t2时，X2的物质的量越来越多C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化解析：t1时v(正)>v(逆)>0，A项错；由于t1～t2时v(正)>v(逆)>0，反应物X2或Y2物质的量逐渐减少至t2时刻保持不变，B项错；t2～t3达平衡状态，v(正)＝v(逆)≠0，C项错。答案：D3．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是(　　)A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达

3、到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：分析图象可知：t1时，消耗N为2mol，生成M为1mol，则化学方程式为2NM，此时n(N)＝6mol，n(M)＝3mol，所以A错、D对；t2时，n(M)＝n(N)，但v(正)≠v(逆)，所以未达平衡状态，B错；t3时，已达平衡状态，正、逆反应速率相等，C错。答案：D4．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)A．3v正(N2)＝v正(H2)　　　B．v正(H2)＝

4、v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)解析：同一物质的正逆反应速率相等时即达到平衡状态。2v正(H2)＝3v正(NH3)而2v正(H2)＝3v逆(NH3)，则有v正(NH3)＝v逆(NH3)，所以C正确。答案：C5．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到反应限度的标志是(　　)A．容器内气体的总压强不随时间变化而变化B．单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成C．单位时间内有nmolA2生成，同时就有2nmolAB生成D．单位时间内有nmolB2发生反应，同时就

5、有nmolAB分解解析：由于反应前后，气体的总物质的量不变，所以不论达到平衡与否，容器内的气体分子总数不变，因而总压强不变，故A错。化学平衡的本质是v(正)＝v(逆)，而B只表述了v(逆)，不知道v(正)；D是用不同物质来表述v(正)、v(逆)，v(正)＝2v(逆)，B、D错。当单位时间内生成nmolA2，必消耗2nmolAB，这是v(逆)，同时又有2nmolAB生成，这是v(正)，v(正)＝v(逆)，反应达到平衡状态。答案：C6．反应：2SO2＋O22SO3在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时间SO2、O2、SO3浓度分别为

6、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当达到平衡时，可能存在的数据为(　　)A．SO2为0.4mol·L－1、O2为0.2mol·L－1B．SO2为0.25mol·L－1C．SO2、SO3均为0.25mol·L－1D．SO3为0.4mol·L－1解析：由题目中的数据可知，达到平衡时，SO3不可能全部变为SO2与O2，即SO2达不到0.4mol·L－1，O2也达不到0.2mol·L－1，A错；达平衡时，SO2与SO3不可能都增多，C错；达平衡时，SO2与O2也不能全部转化为SO3，即SO3达不到0.4mol·L－1

7、，D错。答案：B7．在200℃时，将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)________，而v(逆)______

8、__。(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物