高三一轮复习 元素周期表

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1、元素周期表的重要作用在元素寻找方面：据此有计划、有目的去探寻新元素，既然元素是按照原子量的大小有规律的排列，那么，两个原子量悬殊的元素之间，一定有未被发现的元素，门捷列夫据此预付了类硼、类铝、类硅、类锆4个新元素的存在，不久，预言得到证实。以后，别的科学家又发现了镓、钪、锗等元素。迄今，人们发现的新元素已经远远超过上个世纪的数量。归根到底，都得力于门捷列夫的元素周期表。在生产上的某些应用：人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。①农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。②半导体材料都是周期表里金属与非金属接界

2、处的元素，如Si等。③催化剂的选择：人们发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。④矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。······元素周期表在哲学、自然科学各方面也有重要意义。[学习目标]1、了解元素周期表的建立过程及方法，掌握元素周期表的结构；2、掌握元素在周期表中的位置与原子结构的关系。元素周期表1、第一张元素周期表是在_____年，俄国化学家________制成的。他的制作方法是按照____________由小到大依次排列，并将_________的元素放在一个纵行。当原子结

3、构的奥秘被发现后，元素周期表中元素的排序依据由___________改为_____________。1869门捷列夫相对原子质量学性质相似化相对原子质量原子的核电荷数原子序数是按照元素在___________________而得到的，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数=核电荷数=核内质子数=原子核外电子数写出元素周期表的排列依据：把电子层数相同的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按照电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。周期表中的顺序给予编号7个横行7个

4、周期一二三四五六七28818183226短周期长周期第六周期镧系57~7115种元素第七周期锕系89~10315种元素210183654867个横行7个周期一二三四五六七18个纵行16个族123456789101112131415161718IAIIIAⅣAⅤAIIAVIAVIIA0IIIBIVBVBⅥBVIIBVIIIIBIIBNaAlFeCu2、碱金属元素是指_________________，卤族元素是指______________________，稀有气体元素是指______________。第ⅠA族（氢除外)

5、元素第ⅦA族元素0族元素过渡元素是指_____________________全部副族元素和第Ⅷ族元素16S硫3S23p432.06元素名称元素符号质子数相对原子质量外围电子层排布从元素周期表每个方格中可以得到哪些信息?4、根据下列元素在周期表中的位置，画出原子结构示意图：①第一周期ⅠA族②第二周期ⅦA族③第三周期ⅣA族三、元素周期律项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）最外层电子数主要化合价原子半径金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸、碱性非金属气态氢化物生成的难易和氢化物的稳定性气态氢化物的还原性得、失电子

6、能力的难易从1逐渐增到7（第1周期除外）相同正价由+1→+7负价由-4→-1最高正价相同逐渐减小（稀有气体除外）逐渐增大金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强生成由难到易，稳定性由弱到强生成由易到难，稳定性由强到弱还原性减弱还原性增强失电子由易到难得电子由易到难1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区金属区零族元素常见元素的价态：NOSCl-30+1+2+3+4+5-2

7、0+4+6-2-10-10+1+3+5+7简单离子周期表应用：1、金属与非金属分界线处，半导体材料硅锗2、制造农药元素氟、氯、硫、磷3、催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金过渡元素★原子半径的比较：①一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小；②阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应的原子半径；③同种元素不同离子，价态越高半径越小。★比较元素金属性强弱的常用方法：1、金属单质与水或酸的反应越剧烈，金属性越强2、相互置换（活泼金属置换不活泼金属）3、最高价氧化物对应水

8、化物的碱性越强，金属性越强4、元素在周期表中的位置★比较元素非金属性强弱的常用方法：1、单质与H2化合越容易，氢化物越稳定，非金属性越强。2、相互置换（活泼非金属置换不活泼的非金属）3、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。4、元素在周期表中的位置以第三周期元素为例，写出其最高价氧化物对应水化物，并比较酸、碱性强弱。原子