2012届高三一轮复习导学案：元素周期表.doc

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1、高三化学复习导学案--023第一节《元素周期表》班级姓名组别组名【考点解读】⒈元素周期表的应用2．同位素原子中质子数、中子数、质量数间的关系【知识梳理】一、元素周期表1．原子序数对于一个原子：原子序数＝＝＝＝－。2．元素周期表(1)编排原则：①按递增顺序从左到右排列；②将相同的元素排成一横行，共有个横行。③把相同的元素按递增的顺序从上到下排成一纵列，共有列。(2)周期7个横行，7个周期(3)族18列，16个族主族列序121314151617族序号副族列序345671112族序号第Ⅷ族第共3列0族第列(4)分区①分界线：沿着元素周期表中与的交界处

2、画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。②各区位置：分界线左下方区，分界线右上方为。③分界线附近元素的性质：既表现的性质，又表现的性质。(5)重要关系①周期序数＝元素原子的电子层数。②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化合价数。短周期长周期序号1234567元素种数不完全周期，最多容纳32种元素0族元素原子序数86二、周期表中的一些重要元素1．ⅠA族(碱金属)元素的性质2.Ⅶ族(卤素)元素元素名称锂钠钾铷铯氟氯溴碘元素符号相①最外层电子数均为，容易电子①最外层均有个电子②最高正价(除F外)均显价似性②最高正化合价均为价③碱金属元素的单质均能与氧气等非

3、金属单质反应，生成相应的氧化物等碱金属化合物④均能与水、酸剧烈反应，生成和相应的碱、盐③最低负价均为价④单质均可与H2反应生成气态⑤单质均可与反应，生成相应的金属卤化物递变性①电子层数②原子半径③金属性④氢氧化物的碱性①电子层数②原子半径③单质颜色自上而下④单质与H2化合按的顺序依次由易到难⑤气态氢化物的稳定性，按的顺序递减⑥单质与H2O反应的难易程度：由到三、核素、同位素1．原子的表示方法2．微粒间的基本关系(1)对于原子质量数(A)＝。质子数＝＝。(2)对于离子离子所带电荷＝质子数－。3．核素和同位素(1)核素：具有一定数目和一定数目的一种原子，可用符号表示。(2)同位素

4、：相同而不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。(3)同位素的特征①同位素化学性质几乎完全。②在自然界中同种元素的各种核素所占的原子百分数问题：如何根据原子序数确定元素在周期表中的位置？同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差的关系如何？4.　元素、核素、同位素“三素”的比较(1)元素：具有相同的核电荷数(即质子数)的同类原子的总称。判断不同微粒是否属于同一元素的要点是：单原子核与质子数相同，而不管微粒是处于何种状态(游离态或化合态)或价态(各种可能的负价、0价、各种可能的正价)。(2)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。换言之，核素是一种具体原子的另一称呼

5、。(3)同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子，互称同位素。换言之，同一元素的不同核素，互称同位素。同位素中“同”的含义：是指元素符号、质子数、电子数、电子排布、在周期表中位置相同、原子的化学性质等相同，它们的物理性质略有差异。四.　微粒半径大小比较的思维模型（特别说明　以上方法仅适用于主族元）【及时巩固】1．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原

6、子及离子半径：Z>Y>X2.下列说法正确的是(　　)A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B．同周期的ⅡA元素与ⅢA元素的原子序数之差都相同C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数D．若发现了115号元素，则该元素肯定位于第七周期第ⅤA族3．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是(　　)A.(A－N＋m)molB.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N＋m)mol4．(2009·全国理综Ⅱ，9)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.

7、0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　)A．它是副族元素B．它是第六周期元素C。它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子5。下列粒子半径大小的比较正确的是(　　)A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na