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《高三一轮复习元素周期表、元素周期律导学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、高三化学一轮复习学案：元素周期表和元素周期律学习目标：1:掌握元素周期表的结构和元素周期律。2：掌握兀索在元索周期表屮的位置及其性质的递变规律。3：了解元素周期律和元索周期表的应用。基础知识:一、元素周期表1、周期：元索•周期表共有个横行，每一横行称为一个,故元素周期表共有—个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类冗索周期表屮，我们把1、2、3周期称为,周期其期称为氏周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。填表:类別周期序数起止元素包括元索种数核外电子层数短周期长周期不完全周期2、族:元索周期表
2、共有—个纵彳f,除了三个纵彳J•称为训1外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。①族的分类元素周期表中，我们把—个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A农示：］A、b、副族：完全山元素构成的族，用B表示：IB、c、第训族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与垠外层电子数的关系：③族的别称IA称为VIIA称为元素IIA称为—元素零族称为元素元素练习：画出元素周期表的边界线，标明各个周期、族、金属元素与非金属元
3、素分界线，并将1-36号元素的元素符号填入相应位苴、及所有稀有气体的元素符号及原子序数思考与交流：同一周期的x、Y两种元素，X位于IIA族、Y为HIA族，它们的原子序数分别是m和n,已知m和n的关系有：n=m+l,那么m和n还可能有什么关系？思考与交流：甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是A、x+2B、x+4C、x+8D、x—18E、x+16F、x—8二、元素周期律1、原子的核外电子排布的周期性变化最外层电子数从到（除—周期）结论：随着原子序数的递增，元索呈现周期性变化。2
4、：原子半径的周期性总结：同•周期，随着原门丫数的递增，元素原了半径逐渐,呈现周期性变化。拓展：微粒半径大小的比较A、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原了半径逐渐o同周期，从左到右，原了半径逐渐oB、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力,半径。（2）同主族离子半径大小的比较元索周期表中从上到下，电子层数逐渐,离子半径逐渐。（3）同一元素的不同离子的半径人小比较同种元素的并种微粒，核外电了数越多，半径,高价阳离子半径低价离了半径。
5、3、元素主要化合价的周期性每一周期正价由—到_价（除第_周期，因为—无最高正价，—无正价）负价由—到—价（除第—周期）结论：随着原子序数的递增，元素呈现周期性变化。•••••••••4元索性质的周期性（1）元素的金屈性■作金屈性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性非金属性（2）第三周期元索性质变化规律NaMgAl与冷水反应现彖化学方程式与酸反应现象化学方程式结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)3SiPSC1单质与氢气反应的条件严一ri卄11气•■••ftxJtUt.一•%最高
6、价氧化物对应的水化物（含氣酸）酸性强弱1结论［总结］第三周期元素NaMgAlSiPSCl,金属性逐渐—，非金属性逐渐_。同周期元素牲质递变规律，同周期从左到右，金属件逐渐,非金属杵逐渐O4：元素周期律（1）定义：o（2）实质：o三、元素周期表和元素周期律的应用1、预测未知物的位直与性质2、寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如;在能找到制造农药的材料，如:在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。【反馈练习】1.下列元索中，最高正化合价数值最大的是（）A.CB.SC.FD.Ne2•下列化合物中，阳离子半径□阴离子
7、羊彳仝比值加小的圧（）A.NaFB.NaClC.MgbD.KBr3.下列说法正确的是（）A・难失电F的峥化衍电屮的能力一迄强B.易得电f的瓯介失电f的能力一定弱C・电子层结构相同的单核离子.阳离子半能一定比阴离子半從大1）・任何麻子的原子孩都足山质子和中子构成的4.已知“、b分别为同阀期的IA和VDA族的两种元素.它们的原屮庠数分别为m和n,则下列关系不可能成立的是（）A.n=m+16B.n=m+6C.n=m+30D.n=m+105.A、B为同主族的两元素.A在B的上•周期.若A的子序数为n,则B的原子序数不对能为
8、（）A.n+8B.n+18C.n+32D.n+206.a、b、c、d、e是同周期的五种元素.a和b的域拓价筑化物的水化物显戚性，且碱性b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径垠小，则它们的原子序数由小到大的顺用是（）A.b、8、e、d、cB・e、d、a、b、cC.a、b、cRc、eD・c、d、e、d
