高三一轮复习元素周期表、元素周期律教学设计

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1、高三一轮复习：元素周期表元素周期律教学设计课题5.2元素周期表、元素周期律授课日期2017.11.10授课教师祝3授课班级三年十班教学目标知识与技能1、了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用；2、掌握元素周期律的内容；3、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。过程与方法从已经熟悉的知识入手，不断设疑，然后进行理论分析，形成概念和规律，由表及里，找岀现象的真止原因。情感态度与价值观开展对问题的探究、讨论和发现规律，形成主动探索、自主学习的习惯。教学重点元素周期表和元素周期律教学难点元素周期律的应用教学过程教师活动学生活动设计意图介绍考纲内容【引入】2017年最新高考题

2、：（2017全国卷II）a>b、c、d为原子序数一次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述中正确的是（）A、原子半径：d>c>b>aB、4种元素中b的金属性最强C、c的氧化物的水化物是强碱D、d单质的氧化性比a单质的氧化性强【过渡】做这类题就需要我们熟练学握原子的结构，在周期表中的位置，以及元素周期律。【板书】一、元素周期表分析题目并解答清楚高考到底考什么？怎么考？【活动一】练习1酉出元素周嵋表的边畀徒，标明各个焉期.族，金届元素与非金屎元素分畀雄，并将1_36号元素的元素符号瞅根应位苣、酮有稀有气体的无重符号及療子序

3、数加深印象检测对周期表的熟练程度在学案屮画出元素周期表的轮廓，并标明族序数。【知识回顾】理解周期表的编排原则1、编排原则按原子序数递增的顺序从左到右排列。将电了层数相同的元素排成一横行，并且该横行称为周期。学生回答;填空并补充完整把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，该纵行称为族。2、周期表的结构【课件展示】元素周期表结构通过连环提问，梳理知识结构并进一步了解周期表【提问】①共有多少周期？多少族？（多少列？）②每一周期有多少种元素？学生思考并冋答③如何确定某一种元素在周期表中的位置？④哪一族的元素种类最多？哪一族能组成的化合物最多？【活动二】思考与交流同一

4、周期的X、Y两种元素，X位于IIA族、Y为II1A族，它们的原子序数分别是ni和n,已知m和n的关系有：n=m+l,那么m和n还可能有什么关系？甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是A、x+2x+4C^x+8D、x—18E、x+16F、x—8思考与交流，总结规律帮助学生理解。以学生为主体分析问题【过渡】元素周期表具有一定的规律性。二、元素周期律【提问】什么是元素周期律？内容包括哪些？1、軒的谢曲荊布的周期性变尬…尉卜层电子觌…•…到…•…（除……周期山结论脳好序数的朋，元索呈现周期件•变化。2、原子半径的周期性变化同拦族,从上對下，原子半径逐渐e同周期

5、.从左到右，原”丫径逐渐。【总结】随原子序数的增大，原子半径呈周期性变化【提问】简单粒子半径的比较方法？【练习】2.卜列化合物中，阳肉了半径9阴离f半径比值如小的楚（）A.Nal*B.NaClC.MrI；D.KBr3、元素主要化合价的周期性变化正价由到价（除第周期，因为无最高正价，无正价）负价rti到价（除第周期）【总结】随原子序数的增大，元素化合价呈周期性变化4、元素金属性和非金属性的周期性变化【活动三】复习碱金属一族与水反应的强度，回顾卤族元素与氢气化合的难易程度，得出同主族金属性和非金属性的变化规律【课件展示】表格以第三周期金属Na、Mg、Al非金属Si、P、S、Cl等相关性质总结同周

6、期金属性和非金属性的变化规律【总结】同主族，自上而下，金属性增强，非金属性减弱；同周期，自左向右，金属性减弱，非金属性增强。由课件和导学案总结元素周期律的内容和具体变化规律边学边练举一反三总结规律由学生说，增加他们的自信心训练学生的思维推理能力测试学生学以致用能力【讨论方法】金属性和非金属性的比较方法联系选修三中的电离能和电负性的周期性变化【三】周期表的应用【活动四】在导学案的周期表中标明位置1•寻找用于制取农药的元素2.寻找半导体材料3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料【理解】元素“位”、“构”、“性”之间的关系【总结】本节课内容【课堂检测】交流讨论，总结方法在导学案的周期表中标明具体

7、位置理解学生总结通过列表，总结金属性和非金属性的规律板书设计第五章第二节元素周期表和元素周期律一、元素周期表二、元素周期律1、核外电子排布2、原子半径3、化合价4、金属性与非金属性三、周期表的应用