高三一轮复习元素周期表 及周期律

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1、高三一轮复习一．元素周期律1.原子结构2.定义：3.具体内容：4.实质：二．元素周期表1.周期2.族1.分区【高考考点透析】一，元素金属性，非金属性的比较1.金属性强弱比较的规律2．非金属性强弱比较的规律3．元素的原子结构与原子在周期表中的位置，及性质规律一．原子序数与元素在周期表中位置的关系1.原子序数确定元素位置的规律1.同族的上下周期元素原子序数之间的关系2.同周期主族元素元素原子序数差的关系一．微粒半径大小的比较1.同周期元素的微粒2.同主族元素的微粒3.电子层结构相同的微粒4.同种元素形成的微粒【课堂精讲】1．元素性质呈周期性变化的原因

2、是()A．相对原子质量逐渐增大            B．核电荷逐渐增大C．核 外电子排布呈周期性变化       D．元素的化合价呈周期性变化2．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是：()A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子3．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是()A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素的最高正价氧化物的化学式为RO2       C．该元素一定是非金属元素    D．该元素最

3、高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO44．X和Y两种元素的原子，在化学反应中都易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是()A．两种原子失去电子的能力相同   B．两种原子的核外具有相同的电子层数C．Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强    D．Y的金属性比X的金属性强5．原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是()A．电子层数　 B．最外层电子数  C．原子半径　 D．元素最高化合价6．下列各组元素的原子半径由小到大排列正确的是()（A）F、Cl、Br、I（B）Li、Be、C、N（

4、C）O、F、Na、Mg（D）Na、K、Rb、Cs7.下列递变规律不正确的是()A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高8.碱性介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物()A．NaOH    B．Al(OH)3    C．LiOH　 D．RbOH9.下列各组元素中，原子半径依次增大的是()A．Al、Si、P　    B．I、Br、Cl   C．O、S、Na      D．Mg、Ca、Ba10.下列微粒半径之比大于1的是()A．r(K+)/r(K)B．r(C

5、a)/r(Mg)C．r(P)/r(S)D．r(Cl)/r(Cl－)11.A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是()A．n+4B．n+6C．n+8D．n+1012．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A．X的原子序数比Y的小    B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大    D．X元素的最高正价比Y的大13.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为()A．12－3nB．3n－1

6、2C．3n－10D．6－3n14.A、B两元素的阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，A的阳离子半径大于B的阳离子半径，则A、B、C三种元素原子序数的大小关系（）A．A

7、原子半径（大、小）17．A、B、C、D都是原子序数不大于18的元素，原子半径D＞C＞A＞B。已知：A、B具有相同电子层数；A、C属同一族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外电子层上的电子数是D原子最外层上的电子数的4倍．试回答：这四种元素分别是A　　　，B　　　，C　　　，D