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《2018届高考化学大一轮复习检测：考点通关练专题测试10物质结构与性质》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专题测试(十)物质结构与性质短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，C原子S能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。(1)在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为(用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为(2)配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。态e(ac)4的晶体类型是o已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(dab)2分子含&键的数目为(2
2、)写出一种与daL互为等电子体的分子(填化学式)。3&一的中心原子杂化类型为；dc「的空间构型为o(3)ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm,列式计算该晶胞的密度为gynT］不必计算出结果,阿伏加德罗常数的值为M),晶胞中e粒子的配位数为(2)人工合成的X晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某人工合成的晶体样品组成为5.96"则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为o答案(1)N>O>C3d84s2(2)分子晶体5X6.02XI023(3)CO2(或N2O)sp2三角锥形3X1032(5)1:11解析短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大
3、，基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等,a为C元素;c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，c为O元素；则b为N元素；c和d位于同主族且原子序数相差8；则d为S元素；基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道，电子排布为3d84s2,为Ni元素。(1)N原子的2p轨道为半充满状态，较为稳定，第一电离能由大到小排序为N>O>C,基态e原子的价层电子排布式为3d84s2o(2)配合物Ni(CO»在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，固态时构成分子晶体。已知(SCN)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，(
4、SCN)2的结构为N=C——S——S——C=N,1mol(SCN)2分子含a键的数目为5X6.02X1023。(3)与SCN-互为等电子体的分子有CCM或N2O),COf中C的价层电子对数=3+g(4+2—2X3)=3,杂化类型为sp2,SO「中S的价层电子对数=3+
5、(6+2-2X3)=4,杂化类型为卬訂空间构型为三角锥形。(4)晶胞中O?一离子数目为1+12X扌=4,Ni*数目为8x
6、+6Xj=4,故晶胞质量为4X59+16晶胞体积为(aX10~1()cm)故晶59+16胞密度为gem3,以顶点Ni?+离子研究,Na%4_v3X1032(aXlO-1
7、0)38*Cm=NS与之最近的-离子位于棱中间且关于N『+离子对称，故的配位数为6o(1)设1molNio.96。中含Ni3+xmol,N『+为(0.96—x)mol,晶体呈电中性，可知3x+2X(0.96-x)=2Xl,解得x=0.08mol,故N『+为(0.96-x)mol=0.88mol,Ni3+>N『+的数目之比=0.08:0.88=1:llo2.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外
8、层有18个电子。回答下列问题:(1)b、c、d中第一电离能最大的是(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为O(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是(填化学式，写出两种)。(1)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是(填化学式)o(2)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,贝！Je离子的电荷为O(3)这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。
9、该化合物中,阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有答案(1)N3d4s(2)sp3H2O2>N2H4(3)HNO2>HNO3H2SO3(4)+1(5)SOf共价键和配位键H2OH2O与Cf+的配位键比NH3与Cl?+的弱解析根据题意知，周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其电子层数相同，则a为氢元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，则b为氮元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c为氧元素；d与c同主族，则d为硫元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e为铜元素。(1)根据上述分析，b、c、d分别
10、为N、O、S,同周期由左向右第一电离能呈递增趋势，但当元素的原子轨
