2018届高考化学大一轮复习检测 专题测试10物质结构与性质 含解析.doc

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1、专题测试(十)　物质结构与性质1．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。(1)在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为________(用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为________。(2)配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是________。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(

2、dab)2分子含σ键的数目为________。(3)写出一种与dab－互为等电子体的分子________(填化学式)。ac的中心原子杂化类型为________；dc的空间构型为________。(4)ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm，列式计算该晶胞的密度为_______g·cm－3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)，晶胞中e粒子的配位数为________。(5)人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有＋3、＋2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中＋3价、＋2价两种离子的个数之比为________。答案　(1)N＞O＞C　3d84s2(2)分子晶

3、体　5×6.02×1023(3)CO2(或N2O)　sp2　三角锥形(4)　6(5)1∶11解析　短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，a为C元素；c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，c为O元素；则b为N元素；c和d位于同主族且原子序数相差8；则d为S元素；基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道，电子排布为3d84s2，为Ni元素。(1)N原子的2p轨道为半充满状态，较为稳定，第一电离能由大到小排序为N＞O＞C，基态e原子的价层电子排布式为3d84s2。(2)配合物Ni(CO)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳

4、、苯等有机溶剂，固态时构成分子晶体。已知(SCN)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，(SCN)2的结构为,1mol(SCN)2分子含σ键的数目为5×6.02×1023。(3)与SCN－互为等电子体的分子有CO2(或N2O)，CO中C的价层电子对数＝3＋(4＋2－2×3)＝3，杂化类型为sp2，SO中S的价层电子对数＝3＋(6＋2－2×3)＝4，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形。(4)晶胞中O2－离子数目为1＋12×＝4，Ni2＋数目为8×＋6×＝4，故晶胞质量为4×g，晶胞体积为(a×10－10cm)3，故晶胞密度为g·cm－3＝g·cm－3，以顶

5、点Ni2＋离子研究，与之最近的O2－离子位于棱中间且关于Ni2＋离子对称，故Ni2＋的配位数为6。(5)设1molNi0.96O中含Ni3＋xmol，Ni2＋为(0.96－x)mol，晶体呈电中性，可知3x＋2×(0.96－x)＝2×1，解得x＝0.08mol，故Ni2＋为(0.96－x)mol＝0.88mol，Ni3＋、Ni2＋的数目之比＝0.08∶0.88＝1∶11。2．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有1

6、8个电子。回答下列问题：(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是______________(填化学式，写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是____________；酸根呈三角锥结构的酸是________________(填化学式)。(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为________。

7、(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是_________________________________________________________________________。答案　(1)N　(2)sp3　H2O2、N2H4(3)HNO2、HNO3