（江苏专版）2020版高考化学一轮复习 专题检测（九）物质结构与性质（含解析）

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1、专题检测（九）物质结构与性质1．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。(1)铜原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为________。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子结构变化角度解释：_______________________________________。(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π键的数目为________NA。类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是__________________________

2、_______________________。(3)硝酸钾中NO的空间构型为____________，写出与NO互为等电子体的一种非极性分子的化学式：_________________________________________________。(4)下列说法正确的有________(填序号)。a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价解析：(1)Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1。轨道中电

3、子处于全满、全空、半满时原子最稳定，Cu＋的最外层电子排布式为3d10，而Cu2＋的最外层电子排布式为3d9，价电子排布达到全满时较稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO。(2)1个C≡N键中有1个σ键和2个π键，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为5NA，含有π键的数目为4NA；异硫氰酸(HNCS)分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，而硫氰酸不能形成氢键，故异硫氰酸的沸点高。(3)NO中N原子价层电子对数为3＋×(5＋1－3×2)＝3，且不含孤电子对，所以是平面三角形结构；原子总数相同、价电子总数也相同的粒子互为等电子体，与NO互为等电子体的非极

4、性分子有BF3、SO3、BBr3等。(4)乙醇分子间可形成氢键，氯乙烷中不含氢键，所以乙醇的沸点比氯乙烷高，故a正确；根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，钨的配合物离子[W(CO)5OH]－中钨显0价，故b错误。答案：(1)3d104s1　Cu＋价电子排布式为3d10，Cu＋核外电子处于稳定的全充满状态(2)4　异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成氢键(3)平面三角形　SO3(或BF3、BBr3等)　(4)a2．氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)2＋5CH3NC===(CH3NC)4Ni＋CH3NCO＋H2O(1)Ni

5、2＋基态核外电子排布式为________________。(2)CH3NC(其结构简式为CH3—NC)分子中碳原子轨道的杂化类型是________。1molCH3NC中σ键的数目为________。(3)用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为________。②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为________________________________。(4)Ni单质的晶胞结构如图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为________。解析：(2)CH3—中C原子采用sp3杂化，—NC

6、中C原子采用sp杂化；在CH3NC中，3个C—H键全部是σ键，C—N键是σ键，NC键中含有1个σ键，故分子中共含有5个σ键，即σ键的数目为5NA。(3)①COCl2分子中含有4个原子和24个价电子，故与其互为等电子体的阴离子可以是CO(或NO)。②甲胺分子中含有电负性强的N原子，能与H2O分子形成分子间氢键。(4)由晶胞结构可知，Ni原子位于立方体的顶点和面心，故含有的Ni原子数＝8×＋6×＝4。答案：(1)[Ar]3d8　(2)sp、sp3　5NA(3)①CO(或NO)　②甲胺能与水形成分子间氢键(4)43．(2019·淮安模拟)纳米级TiO2是一种光催化材料，

7、可处理甲醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：CH3CH2OHCH3CHO＋H2↑。(1)Ti原子基态核外电子排布式为________。(2)CH3CHO分子中碳原子轨道的杂化类型是___________________________________，1molCH3CHO分子中含有σ键的数目为__________。(3)与NO互为等电子体的一种阳离子为__________(填化学式)。(4)乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________________________________________________

8、_____