(江苏专版)2020版高考化学一轮复习 专题检测(九)物质结构与性质(含解析)

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1、专题检测(九)物质结构与性质1.人类文明的发展历程,也是化学物质的认识和发现的历程。(1)铜原子在基态时,价电子(外围电子)排布式为________。已知高温下Cu2O比CuO更稳定,试从核外电子结构变化角度解释:_______________________________________。(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π键的数目为________NA。类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点,其原因是__________________________

2、_______________________。(3)硝酸钾中NO的空间构型为____________,写出与NO互为等电子体的一种非极性分子的化学式:_________________________________________________。(4)下列说法正确的有________(填序号)。a.乙醇分子间可形成氢键,导致其沸点比氯乙烷高b.钨的配合物离子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2,该配离子中钨显-1价解析:(1)Cu为29号元素,基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,价电子排布式为3d104s1。轨道中电

3、子处于全满、全空、半满时原子最稳定,Cu+的最外层电子排布式为3d10,而Cu2+的最外层电子排布式为3d9,价电子排布达到全满时较稳定,所以固态Cu2O稳定性强于CuO。(2)1个C≡N键中有1个σ键和2个π键,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为5NA,含有π键的数目为4NA;异硫氰酸(HNCS)分子中N原子上连接有H原子,分子间能形成氢键,而硫氰酸不能形成氢键,故异硫氰酸的沸点高。(3)NO中N原子价层电子对数为3+×(5+1-3×2)=3,且不含孤电子对,所以是平面三角形结构;原子总数相同、价电子总数也相同的粒子互为等电子体,与NO互为等电子体的非极

4、性分子有BF3、SO3、BBr3等。(4)乙醇分子间可形成氢键,氯乙烷中不含氢键,所以乙醇的沸点比氯乙烷高,故a正确;根据化合物中各元素化合价的代数和为0知,钨的配合物离子[W(CO)5OH]-中钨显0价,故b错误。答案:(1)3d104s1 Cu+价电子排布式为3d10,Cu+核外电子处于稳定的全充满状态(2)4 异硫氰酸分子间可形成氢键,而硫氰酸不能形成氢键(3)平面三角形 SO3(或BF3、BBr3等) (4)a2.氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物:Ni(OH)2+5CH3NC===(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O(1)Ni

5、2+基态核外电子排布式为________________。(2)CH3NC(其结构简式为CH3—NC)分子中碳原子轨道的杂化类型是________。1molCH3NC中σ键的数目为________。(3)用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为________。②甲胺极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为________________________________。(4)Ni单质的晶胞结构如图所示,每个晶胞中含Ni原子数目为________。解析:(2)CH3—中C原子采用sp3杂化,—NC

6、中C原子采用sp杂化;在CH3NC中,3个C—H键全部是σ键,C—N键是σ键,NC键中含有1个σ键,故分子中共含有5个σ键,即σ键的数目为5NA。(3)①COCl2分子中含有4个原子和24个价电子,故与其互为等电子体的阴离子可以是CO(或NO)。②甲胺分子中含有电负性强的N原子,能与H2O分子形成分子间氢键。(4)由晶胞结构可知,Ni原子位于立方体的顶点和面心,故含有的Ni原子数=8×+6×=4。答案:(1)[Ar]3d8 (2)sp、sp3 5NA(3)①CO(或NO) ②甲胺能与水形成分子间氢键(4)43.(2019·淮安模拟)纳米级TiO2是一种光催化材料,

7、可处理甲醛、氮氧化物等污染物,工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛:CH3CH2OHCH3CHO+H2↑。(1)Ti原子基态核外电子排布式为________。(2)CH3CHO分子中碳原子轨道的杂化类型是___________________________________,1molCH3CHO分子中含有σ键的数目为__________。(3)与NO互为等电子体的一种阳离子为__________(填化学式)。(4)乙醇可以与水以任意比互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为________________________________________________

8、_____

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