江苏专版2020版高考化学一轮复习专题十第六题物质结构与性质题型研究学案含解析

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1、物质结构与性质题型研究[试题特点]—————————————————————————————————————试题多以新材料的结构为背景，考査与原子结构、分子结构和晶体结构相关的知识，着重考查学生们的理解能力和对知识的迁移能力，但其考查的知识点比较基础、解题也比较有规律。因而在解答习题时不应致力于追求解题的数量，而应从解题的方法、技巧、规范等角度反思、归纳与总结。[做真题—明考查特点]1．(2018·江苏高考)臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2＋催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO和NO，NOx也可

2、在其他条件下被还原为N2。(1)SO中心原子轨道的杂化类型为________；NO的空间构型为________________(用文字描述)。[考查中心原子的杂化方式、离子的空间构型](2)Fe2＋基态核外电子排布式为_________________________________________。[考查核外电子排布式的书写](3)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为__________(填化学式)。[考查等电子体](4)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)＝________。[考查化学键的数目]

3、(5)[Fe(H2O)6]2＋与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2＋中，NO以N原子与Fe2＋形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2＋结构示意图的相应位置补填缺少的配体。[考查配合物的结构]解析：(1)SO中S原子的价层电子对数＝＝4，因此S原子为sp3杂化。NO中N原子的价层电子对数＝＝3，因此N原子为sp2杂化，无孤电子对，因此空间构型为平面(正)三角形。(2)Fe原子核外有26个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去两个电子后，Fe2＋基态核外电子排布

4、式为1s22s22p63s23p63d6。(3)因为是阴离子，因此在周期表中可将一个O原子左移一个位置变为N原子，即NO为O3的等电子体。(4)N与N可形成三键，因此有1个σ键和2个π键，即两者数目比为1∶2。(5)[Fe(NO)(H2O)5]2＋中有5个H2O和1个NO，题给图示中缺少1个H2O和1个NO，O和N提供孤电子对，根据题给图示结构可补填缺少的H2O和NO配体。答案：(1)sp3　平面(正)三角形(2)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6(3)NO　(4)1∶22．(2017·江苏

5、高考)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。(1)Fe3＋基态核外电子排布式为________________。[考查核外电子排布式的书写](2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是__________，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______。[考查中心原子的杂化方式、化学键数目的确定](3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。[考查元素电负性大小的比较](4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为___

6、_____________。[考查氢键对物质熔沸点的影响](5)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_______________________________________。[考查晶体的化学式]解析：(1)Fe为26号元素，Fe3＋基态核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5。(2)甲基上的碳原子为

7、sp3杂化，羰基上的碳原子为sp2杂化。单键全为σ键，1个双键中含有1个π键和1个σ键，故1mol丙酮中含有9molσ键。(3)非金属性：H

8、9mol　(3)H