(江苏专版)2020版高考化学一轮复习跟踪检测(三十二)原子结构与性质(含解析)

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1、跟踪检测(三十二)原子结构与性质1.下列有关化学用语正确的是(  )C.Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D.F原子的结构示意图:解析:选C A中电子排布图应为错误;B中电子式为错误;D中结构示意图应为,错误。2.在d轨道中电子排布成,而不能排布成,其最直接的根据是(  )A.能量最低原理B.泡利原理C.原子轨道构造原理D.洪特规则解析:选D 据图知,4个电子占据不同的轨道且自旋状态相同,其根据是洪特规则。3.下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是(  )A.其电子排布式为1s

2、22s22p63s23p64s23d104p4D.其电子排布式可以简化为[Ar]3d104s24p4解析:选D A项,其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,错误;B项,违反了洪特规则,错误;C项,违反了泡利原理,错误。4.下列化学用语表示正确的是(  )A.S2-的结构示意图:C.基态溴原子的核外电子排布式:4s24p5D.甲烷分子的球棍模型:解析:选B A项,S2-最外层应为8个电子,错误;B项,N原子L层上有5个电子,正确;C项,基态溴原子的核外电子排布式应为[Ar]3d

3、104s24p5,错误;D项,CH4分子中C原子半径应大于H原子半径,中间的球应大一些,错误。5.下列叙述中正确的是(  )A.同周期元素中,第ⅦA族元素的原子半径最大B.第ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大解析:选C 同周期元素中,从左至右原子半径依次减小,所以同周期元素中,第ⅦA族元素的原子半径最小,A错误;第ⅥA族元素的原子,其半径越大,越不容易得电子,B错误;当各轨道处于全满、半满、全空时,能量最低,原子较稳

4、定,C正确;同一周期中,碱金属元素的第一电离能最小,D错误。6.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是(  )解析:选A 同主族元素从上到下电负性依次减小,A正确;卤族元素中氟无正价,B错误;HF分子间存在氢键,HF熔沸点最高,C错误;卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大,熔点依次升高,D错误。7.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是(  )A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个

5、电子的Y原子C.2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子解析:选C C项,2p轨道上只有两个电子的X原子是C原子,3p轨道上只有两个电子的Y原子是Si原子,两者化学性质相似。8.下列关于电离能和电负性的说法不正确的是(  )A.第一电离能的大小:Mg>AlB.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C.Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D.F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F解析:选B 锗是金属

6、元素而碳是非金属元素,第一电离能低于碳,B不正确。9.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是(  )A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析:选B 对于第三周期11~17号元素,随着原子序数的增大,第一电离能呈现增大的趋势,但Mg、P特殊,A项错误;原子半径逐渐减小,C项错误;形成基态离子转移的电子数依次为Na为1,Mg为2,Al为3,Si不易形成离子,P为3,S为2,Cl为1,D

7、项错误。10.X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是(  )A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析:选C 根据题意,Z为Mg元素,Y原子最外层电子排布为ns

8、2np2,是C或Si元素,X为N或O元素,W为Al或Cl元素。N的氢化物的水溶液显碱性,但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性,A错误;Al3+的半径比Mg2+小,Cl-的半径比Mg2+大,B错误;氮气、氧气均能与镁反应,C正确;CO2形成的晶体熔、沸点低,D错误。11.以下有关元素性质的说法不正确的是(  )A.具有下列电子排布式的原子中:①1s22s22p63s23p2,②1s22s2

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1、跟踪检测(三十二)原子结构与性质1.下列有关化学用语正确的是(  )C.Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D.F原子的结构示意图:解析:选C A中电子排布图应为错误;B中电子式为错误;D中结构示意图应为,错误。2.在d轨道中电子排布成,而不能排布成,其最直接的根据是(  )A.能量最低原理B.泡利原理C.原子轨道构造原理D.洪特规则解析:选D 据图知,4个电子占据不同的轨道且自旋状态相同,其根据是洪特规则。3.下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是(  )A.其电子排布式为1s

2、22s22p63s23p64s23d104p4D.其电子排布式可以简化为[Ar]3d104s24p4解析:选D A项,其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,错误;B项,违反了洪特规则,错误;C项,违反了泡利原理,错误。4.下列化学用语表示正确的是(  )A.S2-的结构示意图:C.基态溴原子的核外电子排布式:4s24p5D.甲烷分子的球棍模型:解析:选B A项,S2-最外层应为8个电子,错误;B项,N原子L层上有5个电子,正确;C项,基态溴原子的核外电子排布式应为[Ar]3d

3、104s24p5,错误;D项,CH4分子中C原子半径应大于H原子半径,中间的球应大一些,错误。5.下列叙述中正确的是(  )A.同周期元素中,第ⅦA族元素的原子半径最大B.第ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大解析:选C 同周期元素中,从左至右原子半径依次减小,所以同周期元素中,第ⅦA族元素的原子半径最小,A错误;第ⅥA族元素的原子,其半径越大,越不容易得电子,B错误;当各轨道处于全满、半满、全空时,能量最低,原子较稳

4、定,C正确;同一周期中,碱金属元素的第一电离能最小,D错误。6.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是(  )解析:选A 同主族元素从上到下电负性依次减小,A正确;卤族元素中氟无正价,B错误;HF分子间存在氢键,HF熔沸点最高,C错误;卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大,熔点依次升高,D错误。7.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是(  )A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个

5、电子的Y原子C.2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子解析:选C C项,2p轨道上只有两个电子的X原子是C原子,3p轨道上只有两个电子的Y原子是Si原子,两者化学性质相似。8.下列关于电离能和电负性的说法不正确的是(  )A.第一电离能的大小:Mg>AlB.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C.Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D.F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F解析:选B 锗是金属

6、元素而碳是非金属元素,第一电离能低于碳,B不正确。9.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是(  )A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析:选B 对于第三周期11~17号元素,随着原子序数的增大,第一电离能呈现增大的趋势,但Mg、P特殊,A项错误;原子半径逐渐减小,C项错误;形成基态离子转移的电子数依次为Na为1,Mg为2,Al为3,Si不易形成离子,P为3,S为2,Cl为1,D

7、项错误。10.X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是(  )A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析:选C 根据题意,Z为Mg元素,Y原子最外层电子排布为ns

8、2np2,是C或Si元素,X为N或O元素,W为Al或Cl元素。N的氢化物的水溶液显碱性,但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性,A错误;Al3+的半径比Mg2+小,Cl-的半径比Mg2+大,B错误;氮气、氧气均能与镁反应,C正确;CO2形成的晶体熔、沸点低,D错误。11.以下有关元素性质的说法不正确的是(  )A.具有下列电子排布式的原子中:①1s22s22p63s23p2,②1s22s2

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