（江苏专版）2020版高考化学一轮复习跟踪检测（三十二）原子结构与性质（含解析）

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1、跟踪检测（三十二）原子结构与性质1．下列有关化学用语正确的是(　　)C．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D．F原子的结构示意图：解析：选C　A中电子排布图应为错误；B中电子式为错误；D中结构示意图应为，错误。2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是(　　)A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则解析：选D　据图知，4个电子占据不同的轨道且自旋状态相同，其根据是洪特规则。3．下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是(　　)A．其电子排布式为1s

2、22s22p63s23p64s23d104p4D．其电子排布式可以简化为[Ar]3d104s24p4解析：选D　A项，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，错误；B项，违反了洪特规则，错误；C项，违反了泡利原理，错误。4．下列化学用语表示正确的是(　　)A．S2－的结构示意图：C．基态溴原子的核外电子排布式：4s24p5D．甲烷分子的球棍模型：解析：选B　A项，S2－最外层应为8个电子，错误；B项，N原子L层上有5个电子，正确；C项，基态溴原子的核外电子排布式应为[Ar]3d

3、104s24p5，错误；D项，CH4分子中C原子半径应大于H原子半径，中间的球应大一些，错误。5．下列叙述中正确的是(　　)A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大B．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大解析：选C　同周期元素中，从左至右原子半径依次减小，所以同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小，A错误；第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越不容易得电子，B错误；当各轨道处于全满、半满、全空时，能量最低，原子较稳

4、定，C正确；同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，D错误。6．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(　　)解析：选A　同主族元素从上到下电负性依次减小，A正确；卤族元素中氟无正价，B错误；HF分子间存在氢键，HF熔沸点最高，C错误；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D错误。7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个

5、电子的Y原子C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：选C　C项，2p轨道上只有两个电子的X原子是C原子，3p轨道上只有两个电子的Y原子是Si原子，两者化学性质相似。8．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是(　　)A．第一电离能的大小：Mg>AlB．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F解析：选B　锗是金属

6、元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，B不正确。9．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　)A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选B　对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D

7、项错误。10．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是(　　)A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析：选C　根据题意，Z为Mg元素，Y原子最外层电子排布为ns

8、2np2，是C或Si元素，X为N或O元素，W为Al或Cl元素。N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误；Al3＋的半径比Mg2＋小，Cl－的半径比Mg2＋大，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔、沸点低，D错误。11．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s2