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《2018届高考化学大一轮复习检测：考点通关练考点37分子结构与性质》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、考点37分子结构与性质第四步狂刷小题•练基础1・下列描述正确的是（）A.CS2为V形极性分子B.SiFq与SO「的中心原子均为sp3杂化C.C2H2分子中b键与兀键的数目比为1：1D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键答案B解析CS2为直线形非极性分子；SiF4与SOf的中心原子的价层电子对数均为4,因此中心原子均为印彳杂化；C2H2分子中b键与n键的数目比为3:2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的2.甲醛在酸性催化剂存在下三分子聚合可以生成性质相对稳定、毒性小、易于运输的三聚甲s反应如图所示
2、。下列说法正确的是00酸性催化剂J3HCHOA.甲醛水溶液可作为食物防腐剂B.该反应为缩聚反应C.三聚甲醛分子中既含G键又含7T键D.常温下，9g三聚甲中含1.806X1023个碳原子答案D解析甲醛水溶液可作为防腐剂，但不能作为食物防腐剂，A错误；缩聚反应生成的是髙分子化合物，而三聚甲醛是小分子物质，B聚甲醛为0.1mol,含0.3mol碳原子，即1.806X1023个碳原子，D错误;三聚甲醛分子中没有不饱和键,故不含nC错误；9g三正确。3・据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3,下列关于SFg
3、—CF3的说法正确的是（）A.分子中既有&键又有兀键B.所有原子在同一平面内C・CF4与CH4都是正四面体结构D.0.1molSF5—CF3分子中含8mol电子答案C解析由分子的组成和结构可知各原子均形成单键，即。键，A错误；S和C原子形成的杂化轨道构型均为立体结构，不是所有的原子都共面，B错误；1个SFs—CF3分子所含电子数为94,则0.lmolSF5—CF3分子中含9.4mol电子，D错误。4.CH；、一CH3、CH亍都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（）A.它们互为等电子体，碳原子均釆取
4、印2杂化B.CHa■与NH3、馬。*互为等电子体，立体构型均为正四面体C.CH；中的碳原子采取s『杂化，所有原子均共面D.CH；与OIT形成的化合物中含有离子键答案C解析A项，CH；含8e_,—CH3含9e_,CH亍含10e_；B项，三者均为三角锥形；C项，CH；中C的价电子对数为3,为sb杂化,平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。5.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物,继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后
5、Cl?*的浓度不变B.在［Cu（NH3）『+中，Cu2+提供孤对电子，NH3提供空轨道C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D・沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子
6、Cu(NH3)4]2+答案D解析该反应的反应原理为CuSO4+2NH3H2O=Cu(OH)2I+(NH4)2SO4,Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4](OH)2o反应结束后无Cu(OH)2沉淀生成，但生成了[Cu(NH3)4]2+,Ci?+浓度减小;在[Cu(NH3)4]2+中，Ci?+提供空轨道,NH3提供孤对电子;若加入极性较小的
7、乙醇，溶液中会析出蓝色沉淀。5.下列说法不正确的是()A.b键比71键重叠程度大，形成的共价键强A.两个原子间形成共价键时，最多有一个。键B.气体单质中，一定有。键，可能有兀键C.2分子中有一个0键，2个7T键答案C解析稀有气体单质中，没有化学键，所以c项错误。7.由实验测得不同物质中的键长和键能的数据如表:物质数据、^<)r()J()2(才键长(10_,2m)149128121112键能(kj/mol)XYZ=494W=628J其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为W>Z>Y>Xo该
8、规律是()A.成键时电子数越多，键能越大B.键长越长，键能越小C・成键时所用电子数越少，键能越大D.成键时电子对越偏移，键能越大答案B解析根据表格中提供的数据，可以判断出键长越长，键能越小。&下列关于分子结构的说法正确的是（）A.凡几何构型为正四面体形的分子其键角均为109°28,B.凡中心原子有孤对电子的AB〃型分子均为极性分子C.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体D・凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sb杂化轨道成键答案B解析P4分子为正四面体形,中O、N均为sp3杂化，
9、但空间构型分别为V形、三角锥形，C错误;BF3中B原子采用sp?杂化，D错误。9.下列推断正确的是（)A.BF3是三角锥形分子H[H：••N••:H]+B.NH；的电子式：H,离子呈平面形结构C.CH4分子中的4个C--H键都是氢原子的Is轨道与碳原子的P轨道形成的S一pQ键D.CH4分子中的碳原子以4个sb杂化轨道分别与4个氢原子的Is轨道重叠，形成4个C—He键答案D解析BF3中B原子无孤电子对
