2018届高考化学大一轮复习检测：考点通关练考点38晶体结构与性质

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1、考点38晶体结构与性质第四步狂刷小题•练基础1・下列说法正确的是(M为阿伏加德罗常数)()A.124gP4中含有P—P键的个数为4NaB.12g石墨中含有C—C键的个数为1・5皿C.12g金刚石中含有C—C键的个数为4MD.60gSiO2中含有Si—O键的个数为27Va答案B解析A项,12431X4X6X7Va=6Na；B项,1212X1.5XNa=1・5Na；C项，应为2Na；D项，应为4Na。2.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A・熔点：NaF>MgF2>AlF3B.晶格能:NaF>NaCl>NaBrC

2、.阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D・硬度：MgO>CaO>BaO答案A解析由于r(Na+)>r(Mg2+)>/(Al3+),且Na*、Mg2+>Al?+所带电荷数依次增大，所以NaF、MgF2,AIF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升髙。r(F")

3、减小。3・如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是()•Si®Si硅氧离子结构C.Si原子采用sp2杂化答案DB.化学组成为SiO「D.化学组成为SiOj解析由该离子的空间结构示意图可知：硅氧原子形成正四面体结构，Si在体心，O在顶点，键角为109.5°,离子组成为Siol-,Si原子采用sp‘杂化。黑球：Mn白球：Bi4.如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为（）A・Mn2BiB・MnBiC・MnBi3D・Mn4Bi3答案B解析分析题给晶

4、胞结构示意图，可知有6个Bi原子处于晶胞的内部，即1个晶胞拥有6个Bi原子；有12个Mn原子在晶胞的顶点上，每个晶胞占有12x

5、=2个，有6个Mn原子在晶胞的棱上，每个晶胞占有6X^=2个，有2个Mn原子在晶胞的面心，每个晶胞占有2X^=1个，还有1个Mn原子在晶胞内部，因此1个晶胞实际拥有的Mn原子个数为2+2+1+1=6,因此该晶胞的化学式可表示为MnBio4.下列叙述中正确的是（）A.二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同B.含有离子的晶体一定是离子晶体C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存

6、在氢键D.分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键答案D解析二氧化硅熔化克服的是共价键，干冰晶体熔化时所克服的是分子间作用力，A错误；金属晶体也含有离子，B错误；氢键不影响物质的化学性质，C错误。6・已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）A・C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长长C・C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子D・C3N4晶体中微粒间通过离子键结合答案C解析根据C

7、3N4晶体的硬度特点可知其为原子晶体，A错误；N的原子半径比C的原子半径小，形成的C—N键的键长比金刚石中CC键的键长短，B错误；C3N4晶体中微粒间通过共价键结合，D错误。7.下列数据是对应物质的熔点（°C）,据此做出的下列判断中错误的是（）Na2ONaClA1F3AICI39208011291190BC13A12O3CO2SiO2-1072073-571723A.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCI3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

8、答案B解析从表中各物质的熔点可以看出，N^O、NaC1、A1F3、A12O3是离子晶体，SiCh是原子晶体，AlCh、BCb、CO?形成的晶体是分子晶体。下列有关晶体的叙述正确的是（A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.在晶体中，若有阳离子一定存在阴离子C.分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合答案D解析如离子晶体CsCl中，每个离子周围都吸引着8个带相反电荷的离子；金属晶体只存在金属阳离子不存在阴离子；固态的稀有气体形成的晶体为分子晶体，该类分子晶体为单

9、原子分子，分子内不存在共价键；根据原子晶体定义可知D项叙述正确。9.下列晶体分类中正确的一组是（）选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO?BII2SO4石墨SCCTI3C(X)Na水晶vMDBa(C)H)9J金刚石玻璃丿答案c解析A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。1