新课标2020届高考化学一轮复习考点38晶体结构与性质训练检测

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1、考点38　晶体结构与性质1．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(　　)A．124gP4中含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA答案　B解析　A项，×6×NA＝6NA；B项，×1.5×NA＝1.5NA；C项，应为2NA；D项，应为4NA。2．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：M

2、gO>CaO>BaO答案　A解析　由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷数依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F－)

3、，下列叙述正确的是(　　)A．键角为120°B．化学组成为SiOC．Si原子采用sp2杂化D．化学组成为SiO答案　D解析　由该离子的空间结构示意图可知：硅氧原子形成正四面体结构，Si在体心，O在顶点，键角为109.5°，离子组成为SiO，Si原子采用sp3杂化。4．如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为(　　)A．Mn2BiB．MnBiC．MnBi3D．Mn4Bi3答案　B解析　分析题给晶胞结构示意图，可知有6个Bi原子处于晶胞的内部，即1个晶胞拥有6个Bi原子；有12个Mn原子在晶胞的顶点上，每个晶胞占有12×

4、＝2个，有6个Mn原子在晶胞的棱上，每个晶胞占有6×＝2个，有2个Mn原子在晶胞的面心，每个晶胞占有2×＝1个，还有1个Mn原子在晶胞内部，因此1个晶胞实际拥有的Mn原子个数为2＋2＋1＋1＝6，因此该晶胞的化学式可表示为MnBi。5．下列叙述中正确的是(　　)A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同B．含有离子的晶体一定是离子晶体C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键D．分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键答案　D解析　二氧化硅熔化克服的是共价键，干冰晶体熔化时所克服的是分子间作用力，A错误；金属晶体

5、也含有离子，B错误；氢键不影响物质的化学性质，C错误。6．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是(　　)A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合答案　C解析　根据C3N4晶体的硬度特点可知其为原子晶体，A错误；N的原子半径比C的原子半径小，形成的C—N键的键长比金刚石中CC键的键长短，B错误；C3N4晶体中微粒间通过共价键结合，D错误。7

6、．下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是(　　)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO29208011291190－1072073－571723A．铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体答案　B解析　从表中各物质的熔点可以看出，Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3是离子晶体，SiO2是原子晶体，AlCl3、BCl3、CO2形成的晶体是分子晶体。8．下列有关晶体的叙述正确的是(　　)A

7、．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．在晶体中，若有阳离子一定存在阴离子C．分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合答案　D解析　如离子晶体CsCl中，每个离子周围都吸引着8个带相反电荷的离子；金属晶体只存在金属阳离子不存在阴离子；固态的稀有气体形成的晶体为分子晶体，该类分子晶体为单原子分子，分子内不存在共价键；根据原子晶体定义可知D项叙述正确。9.元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　)A．X元素的原子

8、序数是19B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1C．Xn＋中n＝1D．晶体中每个Xn＋周围有2个等距离且最近的N3－答案