2018届高考化学大一轮复习检测：第一部分考点通关练专题测试10物质结构与性质

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1、2018届高考化学大一轮复习检测:第一部分考点通关练专题测试10物质结构与性质专题测试(十)物质结构与性质1.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与P能级电子数相等，基态e原子的层上有2个未成对电子且无空轨道。⑴在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为(用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为o(2)配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子

2、稳定结构，lol(dab)2分子含。键的数目为o⑶写出一种与dab—互为等电子体的分子(填化学式)。ac2-3的中心原子杂化类型为；dc2-3的空间构型为o(4)ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为ap,列式计算该晶胞的密度为g•c-3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA),晶胞中e粒子的配位数为(5)人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某人工合成的晶体样品组成为eO.96c,则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为o答案(l)N>o>c3d84s2(2)分子晶体5X6.02X1023(3)co2(或N2o)sp2三角锥形(4)3X1032NA

3、a36(5)1:11解析短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，a为c元素；c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，c为o元素；则b为N元素；c和d位于同主族且原子序数相差8；则d为S元素；基态e原子的层上有2个未成对电子且无空轨道，电子排布为3d84s2,为Ni元素。⑴N原子的2p轨道为半充满状态，较为稳定，第一电离能由大到小排序为N>o>c,基态e原子的价层电子排布式为3d84s2o(2)配合物Ni(co)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，固态时构成分子晶体。已知(ScN)2分子中含非极性键，分子中每个原

4、子最外层都达到8个电子稳定结构，(ScN)2的结构为,lol(ScN)2分子含。键的数目为5X6.02X1023o(2)与ScN—互为等电子体的分子有co2(或N2o),co2-3中c的价层电子对数=3+12(4+2—2X3)=3,杂化类型为sp2,So2-3中S的价层电子对数=3+12(6+2—2X3)=4,杂化类型为sp3,空间构型为三角锥形。⑷晶胞中o2—离子数目为1+12X14=4,Ni2+数目为8X18+6X12=4,故晶胞质量为4X59+16NAg,晶胞体积为(aX10-10c)3,故晶胞密度为59+16NAX4aX10-103g̶

5、6;c一3=3X1032NAa3g•c一3,以顶点Ni2+离子研究，与之最近的。2—离子位于棱中间且关于Ni2+离子对称，故Ni2+的配位数为6。(5)设lolNiO.96o中含Ni3+xol,Ni2+为(0.96—x)ol,晶体呈电中性，可知3x+2X(0.96-x)=2X1,解得x=0.08ol,故Ni2+为(0.96-x)ol=0.88ol,Ni3+、Ni2+的数目之比=0.08:0.88=1:llo1.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d

6、与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(l)b、c、d中第一电离能最大的是(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为o(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是(填化学式，写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是(填化学式)o(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为0(5)这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2

7、所示)。该化合物中，阴离子为,阳离子中存在的化学键类型有;该化合物加热时首先失去的组分是,判断理由是答案(1)N(2)sp3H2o2、N2H4(3)HNo2、HNo3H2So3⑷+1(5)So2-4共价键和配位键H2oH2o与cu2+的配位键比NH3与cu2+的弱解析根据题意知，周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其电子层数相同，则a为氢元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，则b为氮元素；c的最外层电子数为其内层电