2018届高考化学大一轮复习教师用书：第6讲氧化还原反应的基本概念和规律

《2018届高考化学大一轮复习教师用书：第6讲氧化还原反应的基本概念和规律》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第6讲氧化还原反应的基本概念和规律【考纲要求】1.理解氧化还原反应的木质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。考点一

2、基于"双线桥"理解氧化还原反应的概念（基础送分型——自主学习）授课提示：对应学生用书第26页［巩固教材知识］1•请用双线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目失去3X2e~II3Cu+81IXO3（稀）——3Cu（NO3）2+2NOf+4II20。得到2X3e~2.结合实例理解氧化还原反应的相关概念△反应4HC1（浓）+Mn02MnCH+Cbt+2H2O中，氧化剂是MnOz,氧化产物是£h，每消耗1molMnO

3、2,有2molHC1被氧化，HC1在反应屮表现还原性和酸性。3.氧化还原反应的概念、特征和实质（S）—在反应过程中有元素化合址升降的化学反应—反应前后元素的化合价发生了改变反应过程中有虹转移4.基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系化合价降低，得到电子，发生还原反应成氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物生成化合价升高，失去电子，发生氧化反应氧化剂単＞1氧化性段吿I还凍反应H被还原鏗I还原产物物质（都是性质反应过程产物反应物）tf垂瓯単徑翹独I氧化反应卜I被/化譽H化产物概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。5・正误判断，正确的打“

4、丁”，错误的打“X”。（1）Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。（）（2）NO2溶于水时发生氧化还原反应。（）（3）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化述原反应。（）（4）某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。（）(5)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。()(5)H2O作为还原剂时，产物中一般有02生成。()(6)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。()(7)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。()答案：⑴丁(2)V(3)X(4)X(5)X(6)7(7)X(8)X6.下列化学方程式中：(

5、1)标明电子转移方向和数目均正确的是O(2)属于歧化反应的是；属于归中反应的是o__^到6厂IMnaI①2KC1()3「2KC1—36A丨△t失去6e_失去2e_II②Cl2-2Na()II—NaCl-XaClO-IUO得到2e~失去6e~+3140③6HCK浓)-KC1(>—KCR3C12A得到6e2e-II△©4HCK浓)•MnO2MnCl24-CIA-?II202e_II⑤C卄4HNO(浓)Cu(NO3)^4-2NOa2Ho答案：⑴④⑤(2)②③I■练透棊础小题］题点一氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1.下列反应属于氧化还原反应

6、的是,属于化合反应的是,属于分解反应的是，属于置换反应的是，属于复分解反应的是0©Cu2S+O2==2Cu+S02②3O2=^^2O3③FezCh+3CO=2Fe+3CO2④2Na+2H2O=2NaOH4-H2t⑤CaCO3^=CaO+CO2t(6)2H2O2=2H2O+O2t⑦SO3+H2O=H2SO4⑧2Fe+3Cl2=^=2FeCl3⑦H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O®NaH+H2O=NaOH+H2t⑪IBr+H2O=HIO+HBr答案：①③④⑥⑧⑩⑦⑧⑤⑥①④⑨⑪［备考提醒］四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用如

7、图表示:题点二利用双线桥法判断相关概念1.（RJ必修1-P385题改编）下列叙述正确的是（）A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.氧化剂在化学反应中失去电子C.还原剂在反应屮发生还原反应D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应答案：D2.实验室可用反应：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2f+2H2。制备N?,下列说法正确的是（）A.NaNCh发生氧化反应B.NH^Cl中的氮元素被还原C.N2既是氧化产物，又是还原产物D.每生成1molN2转移电子的物质的暈为6mol解析：分析已知反应中N元素的化合价可知：NaNO2发生

8、还原反应，A项错误；NH4CI中的氮元素被氧化，B项错误；每生成lmolN?转移电子的物质的量应为3mol,D项错误。答案：C3.被称为“万能还原剂”的NaBHU溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2t,下列说法正确的是（NaBH4中H为一1价）（）A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂，出0是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原A.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1答案:D［备考提醒］近几年髙考中一些特殊物质中元素化合价判断：+2+2-2+6-3-3-3+2+3+2-3+1-1CuFeS2>

9、K2FeO4.Li2NH.LiNH2.AIN、Na2S2O3.C?0厂、HCN、CuH。考点二

10、氧化性、还原性强弱比较(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第28页［核心知识大通关］