第2讲氧化还原反应的基本概念和规律_201311415222931

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1、第2讲氧化还原反应班级姓名学号编写陈志芳审核刘晓梅【考点透视】1．理解氧化还原反应的本质。2．了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。氧化还原反应实质有电子转移，且转移电子数相等特征化合价有升有降，且升降总值相等基本概念反应规律①优先反应原理；②强弱原理；③价态原理（邻位转化规律、歧化规律、归中规律）原则：①电子守恒；②电荷守恒（离子方程式）；③原子守恒方法：化合价升降法依据：电子守恒①部分氧化还原计算；②推断产物化合价；③求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物质量比氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）化合价降低，+ne-，被还原化

2、合价升高,-ne-,被氧化单线桥法；双线桥法。表示配平计算题型：【知识网络】一、　氧化还原反应的判断及与四种基本反应类型的关系【例1】下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应二、氧化还原反应的相关概念、电子转移表示法1．相关概念在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe2O3具有，CO具有；________是氧化产物，________是还原产物。【例2】被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=

3、==NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1　【例3】标出下列反应中电子转移的方向和数目(1)2KClO32KCl＋3O2↑(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O第9页（共9页）高三一轮复习第二讲氧化还原反应(3)2FeI2+3Cl2===2FeCl3+2I2(4)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2

4、O【例4】金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法不正确的是A．O2只作氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1molO2参加反应，则反应中共有4mol电子转移【例5】从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B．产物中的SO有一部分是氧化产物C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物D．5molFeS

5、2发生反应，有10mole－转移2．常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为________。②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为________。③过氧化物：如H2O2，一般被还原为________。(2)常见还原剂①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为________。②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为________。③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为________。(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。还原产物　　中间价态　氧化产物Fe2+SO32－H2O2三、氧化还原反应的规律1、强弱规

6、律（1）．根据化学方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。【例6】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2第9页（共9页）高三一轮复习第二讲氧化还原反应【例7】（2012·浙江理综）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I

7、2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C