第13讲氧化还原反应的基本概念和规律

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1、2013届高三化学一轮复习预学案第13讲氧化还原反应的基本概念和规律【考纲要求】1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。【基础再现】考点一　用分类思想理解氧化还原反应1．根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化，可以把化学反应划分为____________反应和____________反应。判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系：考点二　结合实例理解氧化还原反应的相关概念例1：被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===Na

2、BO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂（）B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1灵活应用氧化还原反应的相关概念(1)在复习氧化还原反应的有关概念时，要紧紧抓住“反应前后元素化合价起变化”这一特征，沿着“化合价升高——失去电子——还原剂——氧化反应——氧化产物(或化合价降低——得到电子——氧化剂——还原反应——还原产物)”这一线索进行分析。(2)不能正确标出反应前后元素的化合价变化，是解此类题常出错的原因。(3)统一规律：氧化反应和还原反应在同一反应中同时发

3、生，有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。(4)在氧化还原反应中可能有的物质既是氧化剂又是还原剂，也有的物质既不是氧化剂也不是还原剂。小结：常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为________。②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为________。③过氧化物：如H2O2，一般被还原为________。(2)常见还原剂①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为________。②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为________。③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为________。(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又

4、有还原性。还原产物　　中间价态　氧化产物____　____SO―→____________H2O2―→　　　,,考点三　电子转移表示法及氧化还原反应类型例2：用线桥法标明下列化学方程式的电子转移方向和数目（1~3用双线桥，4~5用单线桥）。考点四常考的氧化性、还原性强弱的判断方法1．根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物；氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。2．根据反应条件和反应剧烈程度进行判断(1)与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na

5、>Mg>Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。(2)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强；同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强。如：2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，氧化性：Cl2>S；MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(

6、浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。3．其他因素(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。例3：下列说法正确的是（）A．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应B．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化

7、性C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强例4：⑴100mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的氯气的物质的量小于0.3mol，为什么？⑵将一Cu片投入稀H2SO4溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的KNO3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？(1)判断氧化性或还原性的强弱，依据的是得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少。(2)元