高考化学大一轮复习-第1讲-氧化还原反应的基本概念课件.ppt

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1、第1讲　氧化还原反应的基本概念有电子得失(或共用电子对偏向)失电子得电子降低得升高失还原剂氧化氧化剂还原得失氧化性还原性元素化合价电子得失(或共用电子对的偏向)得到2×3e－失去3×2e－+2+36e－类别实例常见氧化剂活泼非金属单质__________________元素处于高价态的氧化物_____元素处于高价态的含氧酸______________元素处于高价态的盐____________________过氧化物_____________F2、Cl2、Br2、I2、O2MnO2浓H2SO4、HNO3KClO3、KMnO4、FeCl3Na2O2

2、、H2O2常见还原剂活泼的金属单质__________________某些非金属单质_____________元素处于低价态的氧化物_____________元素处于低价态的酸_____________元素处于低价态的盐_________________________Na、Mg、Al、Zn、FeC、H2、SiCO、NO、SO2HBr、HI、H2SNa2SO3、FeCl2、Na2S、NaI得电子，化合价降低，被还原(发生还原反应)失电子，化合价升高，被氧化(发生氧化反应)AD得到2e－失去2e－FClBrI非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子

3、还原性逐渐增强LiNaKRbCs金属单质还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱NaMgAlSiPSCl单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgPtAu失去电子能力减弱，单质的还原性减弱K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Al3＋Zn2＋Fe2＋(H＋)Cu2＋Fe3＋Hg2＋Ag＋得到电子能力增强，氧化性逐渐增强F2Cl2Br2I2SPCSiH2得到电子的能力减弱，氧化性逐渐减弱F－Cl－Br－I－S2－失去电子的能力增强，阴离子的还原性增强还原剂的还原性强于还原产物的还原性①中H2SO3＞HI②中HI＞FeCl2

4、③中FeCl2＞NO解析还原性：H2SO3＞HI＞FeCl2＞NOB△CC△A返回