2019年高考化学大一轮复习 第6讲 氧化还原反应 考点2 氧化还原反应规律及应用考题集萃实战演练

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1、2019年高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应考点2氧化还原反应规律及应用考题集萃实战演练1．氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)都是有机合成中非常重要的物质，可发生如下反应：①LiAlH4＋4H2O===LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑　②NaBH4＋NH4Cl===NH3BH3＋NaCl＋H2↑。则下列说法错误的是(　B　)A．LiAlH4中H元素均为－1价B．反应②中，每生成1molNH3BH3会转移2mole－C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D．NH4Cl和NaBH4所含化

2、学键类型相同解析氢元素失电子能力弱于金属元素，故氢化铝锂中氢显－1价，A项正确；根据反应②中化合价变化可知，氢元素的化合价既升高又降低，NaBH4中氢元素显－1价，每生成1molNH3BH3转移1mol电子，B项错误；两个反应中氢元素的化合价均是既升高又降低，故氢气均既是氧化产物又是还原产物，C项正确；NH4Cl和NaBH4都属于盐，既含离子键又含共价键，D项正确。2．(xx·全国卷Ⅱ)由下列实验及现象不能推出相应结论的是(　C　)选项实验现象结论A向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡

3、，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2＋B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)解析向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，

4、振荡，黄色逐渐消失，加1滴KSCN溶液，颜色不变，说明溶液中不含Fe3＋，发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，还原性：Fe>Fe2＋，A项正确；将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶内有黑色颗粒产生，说明有碳单质生成，则在反应中二氧化碳转化为碳单质，碳元素化合价降低，二氧化碳作氧化剂，具有氧化性，B项正确；加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，是因为NH4HCO3受热分解生成的氨气使湿润的红色石蕊

5、试纸变蓝，不能说明NH4HCO3显碱性，C项错误；银离子的浓度相同，NaCl和NaI溶液的浓度相同，有碘化银黄色沉淀生成，而无氯化银白色沉淀生成，说明Ksp(AgI)