2017年高三化学总复习专题攻略之离子浓度大小比较四、两溶液混合后离子浓度大小的.

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1、两溶液混合后离子浓度大小的比较混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的悄况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。一.两种物质混合不反应【例1】用物质的量都是0・1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO)>C(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)>C(0H-)B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2mol/LC.C(CH3C00H)>C(CH3C00-)

2、D.C(CH3C00-)+C(OH-)=0.2mol/L【答案】AB【解析】CH3COOH和CHaCOONa的混合滚液中,CH^OOH的电离和CHsCOONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COCr}>C(Na4b根据电荷守恒CfH3C(Q}+qOHj=C(Na*+C：(Hf可得出C(OH-}

3、误。【变式训练1-1］现有NH4C1和氨水组成的混合溶液(填“〉”、“〈”或“二”)(1)若溶液的pH=7,则该溶液中C(NH4+)C(Cl-)；⑵若溶液的pH>7,则该溶液中C(NH4+)C(Cl-)；⑶若C(NH4+)7,c(0H-)>c(H+),C(NH4+)>C(C1-)；若C(NH4+)

4、l-),贝lJc(H+)>c(0I卜),溶液的pIK7o【变式训练1-2】CH3C00H与CH3C00Na等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7,卜•列说法错误的是()A.CH3C00H的电离作用大于CH3C00Na的水解作用B.CH3C00Na的水解作用大于CH3C00II的电离作用C.CII3C00II的存在抑制了ClI3C00Na的水解D.CH3C00Na的存在抑制了CH3C00H的电离【答案】B【解析KH3COOH与CHsCOONa等物质的量混合配制成稀溶液中，存在化COOH的电离平衡:04*0014=CHsCOCr-bHSCH^COONa的水解平

5、衡：cfCHaCOCr^HQ=CHsCOOH+0H滚液pH值为4.7,说明CHsCOOH的电离程度大于CH/OONa的水解程度,A正确,B错误;CH北OOH的存在抑制了CH^OONa的水解.CH^OONa的存在抑制了CH3COOH的电离，CD正确。二.两种物质恰好完全反应【例2］在10ml0.lmol•L-lNaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错课的是()oA.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(0H-)B.c(Na+)>c(Ac-)>c(0H-)>c(H+)C.c(Na+)=c(Ac-)+c(HAC)D.c(Na

6、+)+c(H+)=c(Ac-)+c(0H-)【答案】A【解析】由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1X10-3mol,两者恰好反应生成NaAc,等同于单一溶质，故与题型①方法相同，由于少最Ac-发生水解：AC-+H20HAc+OH-，故有c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+),根据物料守恒C正确,根据电荷守恒D正确,A错误，故该题选项为Ao【变式训练2-1]100mL0.1mol・L-1醋酸与50mL0.2mol•L-lNaOH溶液混合,在所得溶液中()A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(CH3

7、COO-)>c(H+)>c(0H-)C.c(Na+)>c(CH3C00-)>c(H+)=c(0H-)D.c(Na+)=c(CH3C00-)>c(0H-)>c(H+)【答案】A【解析】由于混合的NaOH与HAc物质的量都为O.Olmol,两者恰好反应生成CH3COOHNa,等同于单一溶质，由于少量Ac-发生水解:Ac-+H20—HAc+0H-,故有c(Na+)>c(CH3C00-)>c(0H-)>c(H+),A正确,B、C、D错误。一.两种物质反应，其中一•种有剩余：在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”。【名师点拨】解答此类题日时应抓住两溶

8、液混合示剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生