2017年高三化学总复习专题攻略之离子浓度大小比较三、单一溶液中离子浓度大小比较.

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1、单一溶液中离子浓度大小比较酸溶液1.弱酸瘠液二【例1】在0.lmol/L的H2S溶液中,下列关系错误的是()A.c(H)=c(HS)+c(S2_)+c(OH)B.c(Hf)=c(HS)+2c(S2)+c(OH)C.c(H)>c(IIS)+c(S2)+c(0H)]D.c(H2S)+c(HS)+c(S2)=0.lmol/L【答案】A【解析】由于也S溶液中存在下列平衡:H2S5^^I1+HS_,HS・H2O-fcH+0H~,根据电荷守恒得c(H)=c(HS)+2c(S2)+c(0H),ACIE确;由物料守恒得c(HzS)+c(HS_)

2、+c(S2_)=0.lmol/L,D正确,所以关系式错误的是A项。【名师点拨】解答这类题冃主婆抓住弱酸的电离平衡,笫一步电离为主。2.…弱碱洛液:【例2】室温下,0.lmol/L的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是()A.c(0H)>c(ir)B.c(NH3-ILO)+c(NH;)=0.lmol/LC.c(NH/)>c(NH3・H^O)>c(OH')>c(H')D.c(OH)二c(NH;)+c(H+)【答案】C【;解析】由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡,所以所得'漆液呈碱性,根据电荷守恒和物料守恒知BD正确,而

3、一水合氨的电离是徽量的,所以C项错误,即答案为C项。3.强酸弱碱盐溶液:【例3】在氯化钱溶液中,下列关系正确的是()A.c(CD>c(NH;)>c(H-)>c(0H~)B.c(NH.;)>c(Cl')>c(H「)>c(OH)C.c(NH?)=c(Cl)>c(H)=c(OH)D.c(Cl)=c(NH.;)>c(H*)>c(OH)【答案】A【解析】由于氯化钱溶液中存在下列电离过程:NHQ二NH;+C「HO^^^II+OH「和水解过程:NH:+H©、『+NHs・出0,由于NH•「水解被消耗,所以c(Cl)>c(NH?),乂因水解后溶液

4、显酸性,所以c(H*)>c(0H),且水解是微量的,所以正确的是A项。【名师点拨】解答这类题时主耍抓住弱碱阳离子的水解,且水解是微量的,水解后溶液呈酸性。4.强碱册酸盐溶液:【例4】在N/S溶液小下列关系不正确的是A.c(Na*)=2c(HS_)+2c(S2_)+c(H2S)■)+2c(S2-)C.c(Na*)>c(S2_)>c(OH-)>c(HS_)B.c(Na)+c(H')=c(OH「)+c(HSD.c(OH~)=c(HS_)+c(H+)+c(H2S)【答案】AD【解析】电荷守恒:c(Na)+c(H+)=c(OH-)+c(H

5、S_)+2c(S2~);物料守恒:c(Na)=2c(HS~)+2c(S2_)+2c(H2S);质子守恒:c(OH-)=c(HS_)+c(HF)+2c(H2S),选AD【例5】在0.lmol/L的NaHCO,溶液中,下列关系式正确的是()A.c(Na)>c(HCO「)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na)+c(H)=c(HCO3J+c(OH)+2c(CO广)B.c(Na4)=c(HCO:「)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na)=c(HCO「)+c(CO:广)+c(H2CO3)【答案】CD【解析】HC6•水解的离子方程式为:H

6、CO3+H2O=H2CCh+OH-主要HCOf电离的离子方程式为:HCOs-=CO^+屮次要水的电离方程式为:HQ=H+2H-由于NaHCO3滚液显碱性,NaHCO3水解为主,电离其次,不水解的大,HCO^K解程度很小,qHCO^第二,HCOf水解为主,c(OHJ第三,HCQf电离其次,考虑到水的电氤c(H*}第四,*6勻最小,所以NaHCOs滚液中奩子浓度大小为:c(Na+)>cfHCOs)>c(OH}>c(H4)>c(CO32}电荷守恒:c(Na4}+c(H4}=}物丰斗守恒:c(Na+)=c(HCO3}+c(H2CO3}质

7、子守恒:c(OH*c(屮出CQ卜cfCOs2}巩固练习:1.在0.lmol•L_,Na2C0s溶液中,下列关系正确的是()A.c(Na)=2c(C0:L)B.c(0H")=2c(H+)C.c(HC0「)>MH2CO3)D.c(Na()c(0H~),则下列有关说法或关系式一定正确的是()①HB一的水解程度小于HB一的电离程度;②c(Na+)=0.lmol•L_1^c(B2-);①溶液的pH二1;②c(Na')=c(HB-)

8、+2c(B2_)+(?(0H_)oA.①②B.②③C.②④D.①②③1.卜列敘述正确的是()A.0.lmol氨水中,c(0H_)=c(NH4+)B.10mL0.02mol・L_,HC1溶液与10mL0.02mol・L_1Ba(0H)2溶液充分混合,若混合后溶液的

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