2017年高三化学总复习专题攻略之离子浓度大小比较二、离子浓度大小比较原则（含解析）

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1、离子浓度大小比较原则一•原则1.一般(组成盐的阴阳离子数之比为1:1):不水解的离子浓度最大，水解的离子浓度第二；2.判断溶液的酸碱性;酸性c(H)>c(OH)；碱性c(OH)>c(Hj。如果组成盐的阴阳离子数之比不是1:1,如(NHO2SO4溶液,c(NH：)>c(SO产)。二、离子浓度的关系：以CHsCOONa为例。1.先分析溶液中存在的离子有：C(CH：,COO)、C(Na)、c(OH)、c(H)2.发生水解的离子的水解平衡是：c(C1LCOO)+II2O=ClhCOOH+0H3.不要忽略水的电离:HzO^Ff+OH4.判断溶液的酸碱性：CHaCO

2、ONa溶液显碱性,c(H+)c(CHbCOO)>c(OH)>c(H*)o6.等量关系为：(1)电荷守恒：c(Na*)+c(H)=c(CHsCOO)+c(OH)(2)物料守恒：c(Na，)=c(CIbCOO-)+c(CH3C00H)(3)质子守恒：c(OH)=c(CH3COOH)+cGD【名师点拨】(1)离子浓度大小比较，离子排序一般(都是一个单位电荷)不能出现这几种情况：+、~、+、-或+、+、-、-或-、+、-、+或-、-、+、+,也就是要符合电荷守恒。(2)电荷守恒中，离子浓度前要乘电荷数。【典型案例】⑴Na

3、zCOs溶液水解反应的离子方程式为：第一步水解CO/+氏0=1忙03+0H主要第二步水解HCOJ+出0=H2CO3+0H-次要水的电离方程式为：乩0=『+0小不水解的c(Na)最大,C(V「水解很少，c(C0产)第二，第一步水解为主，再考虑第二步水解和水的电离，c(0H)第三，c(HCO：「)第四,NazCOs溶液显碱性,c(H*)最小，所以陆①溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CO,2)>c(OH-)>c(HCO：0>c(H+)电荷守恒：c(Na)+c(H+)=2c(COf)+c(HCO：「)+c(OH)物料守恒：2c(Na)=c(HCOs-

4、)+c(H2C03)+c(C032-)质子守恒：c(OH)=c(Hj+c(IW)+2c(H2CO3)⑵NaHC03溶液IIC0：「水解的离子方程式为：IICCV+H20=II2CO汁0IC主要HCO：f电离的离子方程式为：HCO：「=CO产+『次要水的电离方程式为：H2O=H'+OH由于NaHCO；J洛液显碱性，NaHCO；｛水解为主，电离其次，不水解的c(Na)最大，HCO,水解程度很小，c(HC03)第二，HCO3「水解为主，c(0H「)第三，HCOs电离其次，考虑到水的电离，c(Hj第四，c(C0产)最小，所以NallCOsiW液中离子浓度大小为：

5、c(Na*)>cdICOf)>c(OH)>c(H)>c(C032-)电荷守恒：c(Na)+c(H+)=2c(C032)+c(HCO：「)+c(OH)物料守恒：c(Na)=c(HCO：J)+c(H2CO3)+c(CO.?)质子守恒：c(OH「)=c(HJ+c(H2CO3)-c(CO32)(1)NaHS03溶液(显酸性)HSO；电离的离子方程式为：IISO「=SO广+II*主要HSOJ水解的离子方程式为：HSO3+H20=比SO3+OH次要水的电离方程式为：H2O=H'+OH由于NaHSOa溶液显酸性,NaHSO3电离为主，水解其次，不水解的c(Na)最大，

6、HSO「电离程度和水解程度都很小,c(HSO；)第二，IISOJ电离为主,c(If)第三，IISO3水解其次，考虑到水的电离，c(OH)第四，c(SOr)最小，所以NallSOs溶液中离子浓度大小为：c(Na)>c(HSO「)>c(H+)>c(S0』)>c(0H)电荷守恒：c(Na)+c(H*)=2c(SO?)+c(HSO：<)+c(OH)物料守恒：c(Na+)=c(HSO3)+c(H2SO3)+c(SOs2-)典例1.(2014安徽)室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是XUA.Na2S溶液：c(Na+)>c(HS~)>c(0H~)>c(H2S)B

7、・Na2C204溶液中：c(OH")=c(H+)+c(HC2O4~)+2c(H2C2O.JC.N&COs溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(C032~)+c(OH-)D.CHsCOONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)二c(CH3C00~)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)【答案】B【解析】A、硫化钠溶于水，硫离子水解，溶液显碱性，且主要是以硫离子的第一步水解为主。又因为水还电离出氢氧根离子，因此氢氧根的浓度大于硫氢根离子，即c(Na+)>c(OH「)>c(HS-)>c(H2S),A错误；B、根据质子守恒可知,B正确;C、根据电荷

8、守恒可知，应该是c(Na+)+c(H+)=2c(C032_)+c(HC03-)+