第一章章综合测试题

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1、第一章综合测试题命题：桂发元(满分：100分时间：90分钟)一、选择题(每小题只有一个正确答案，共45分)1.下列结论正确的是()A.氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定属于非氧化还原反应D.失电子难的原子，容易得到电子2.下列叙述中，可以说明金属甲比金属乙的活动性强的是(　)A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C

2、.甲能从铜盐溶液中置换出铜，而乙不能置换出铜D.甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质3.下列离子方程式正确的是()A.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.三氯化铁溶液与铁的反应：Fe3++Fe＝2Fe2+C.氯化镁溶液中加入稀氨水Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓D.烧碱溶液中加入碳酸氢钠溶液OH-+HCO3-＝CO32-+H2O4.下列物质中，导电性最强的电解质是(　)A.铜丝B.熔融硝酸钾C.稀硫酸D.固态烧碱5.下列说法不正确的是()A.化石燃料是不可再生的能源B.化石燃料的燃烧会产生C

3、O和SO2等有害气体C.通入空气越多，燃料燃烧越充分D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率会提高6.下列说法正确的是()A.吸热反应没有研究价值B.需加热才能发生的反应一定是吸热反应C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D.放热反应在常温下一定很易发生7.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是()(上海市)H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A

4、.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-8.一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3—HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(　)(全国)A.1∶1B.5∶4C.5∶3D.3∶5第5页9.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是()(全国)A.+6B.+3C

5、.+2D.0MnO210.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为(　)(2002年广东、河南考题)(提示：过氧化氢制氧气方程2H2O2＝2H2O+O2↑)A.1∶1∶1B.2∶2∶1C.2∶3∶1D.4∶3∶211.工业废气中氮氧化合物是造成大气污染的主要物质，为了防止污染，工业上通常通入氨气与废气发生如下反应：NOx+NH3→N2+H2O，现有3L由NO和NO2组成的混合气体，可用同温、同压3.5LNH3恰好使其完全转化为

6、N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是()A.1∶1B.2∶1C.1∶3D.1∶412.CO、CH4、和H2组成的混合气体在足量的氧气中完全燃烧，生成的水和二氧化碳的物质的量之比是2：1，则混合气体中各成分的体积比可能是()A.1：2：2B.1：8：4C.2：2：1D.1：8：113.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是(　)A.由弱变强B.由强变弱C.由强变弱再变强D.由弱变强再变弱14.下列叙述中，正确的是()A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是

7、氧化剂C.某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质15.已知碳酸溶液中C(CO32-)比偏铝酸C(AlO2-)大得多，则下列推论中正确的是(　)A.通入适量二氧化碳于偏铝酸钠溶液中，有CO32-生成B.含CO32-的溶液易使氢氧化铝溶解变成AlO2-C.HCO3-只能与Al3+反应而不能与AlO2-反应D.NH4+、AlO2-、和HCO3-能大量共存于同一溶液中题号12345678答案题号9101112131415答案二、填空题(共40分)16..已知KMnO4是常用的

8、氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4，反应过程为:++aH+→□□++bH2O，请完成此反应的离子方程式。第5页。17.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式。(全国)。18.(1)配平下列反应的离子方程式：Fe(OH)3+ClO-+