广东省2017届高考化学一轮复习专题11《水溶液中的离子平衡》考点4《沉淀溶解平衡》

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1、考点4《沉淀溶解平衡》1.(2016•河南安阳一中测试)关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A.将饱和NehSOi溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明&[Ca(0H)2]大TXP(CaS04)B.矗只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液屮的离了浓度无关C.已知25°C时，《p[Fe(0H)3]=4.0Xl()F，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数仁4.0X10"D.己知25°C时，^P[Mg(0H)2]=1.8X10_11,在MgCb溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11,则溶液中的c(M

2、g")为1.8X10~3mol•L-1解析：将饱和Na2S0,溶液加入到饱和石灰水屮，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，故A错误；仏只与难溶电解质的性质和温度冇关，而与溶液中的离子浓度无关,故B正确;A；P[Fe(OH)31=c(OH-)・c(Fe3+),反应的平衡常数^=c(Fe3+)/c3(H+)=[?(0H_)•c(Fe3+)]/A?=4.OX104,故C正确；测得混合液的pH=11,[Mg(OH)2]=c(OH-)•c(Mg21),c(0lD=10-'mol•「,带入求得c(Mg2+)=1.8

3、X10"5mol・L'1,故D正确。答案:A2.(2016•江苏盐城模拟)25C时,用N/S沉淀Cu2+>Mn2+>Fe2+>Z『+四种金属离子(M?+),所需S?一最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(Mr关系如图所示。下列说法正确的是()A.AUCuS)约为1X1O-20B.向浓度为10~5mol•L废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出C.向100mL浓度均为10"mol•L_1Zn2+>Fez+>Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol•LtN&S溶液，Zi?+先沉淀D.NazS溶液屮：2c(S2-)+2c(HS_)+2c(H

4、2S)=c(Na+)解析：由图示可知,心(CuS)=c(C『+)・c(S2)=1X1010X1X1025=1X1035,A错误;由图象知,Ks.(CuS)(FeS)

5、确的是()浓度/mol•L"1c(I厂A.常温下,PbL的心=2X10"B.温度不变，向PbL饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbL的溶解度不变，PI/+浓度不变C.常温下心(PbS)=8X10笃向PbD的悬浊液屮加入Na2S溶液,PbL(s)+S2-(aq)PbS(s)+2r(aq)反应的化学平衡常数为5X1018D.7时刻改变的条件是升高温度，PbL的心增大解析：由A；P=c(Pb2+)c2(D=1XW3X(2X103)2=4X10~9,A错误；山于硝酸铅是强电解质，完全电离产生Pb2+,温度不变，PbL的溶解度不变,但Pb?4■浓度增大

6、,B错误;Pbl2(s)+S2_(aq)PbS(s)+2「(aq)反应的平衡常数K=/c(S2~)=A；p(PbI2)/A；P(PbS)=4X10_7(8X10_28)=5X1018,C正确；T时刻若改变的条件是升高温度,。加+)、c(广)均呈增人趋势，D错误。答案：C1.(2016•河南洛阳统考)①已知厂C时AgCl的心=2X10^°；②在厂C时,人皿讪在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()-c(Ag+)/mol•L_,c(CrO^-)/mol・L1A.在f°C时，反应Ag2CrOd(s)+2Cr2AgCl(s)+CrOf(

7、aq)的平衡常数Q2.5X10’B.在厂C时，Ag2CrO4的心为1X10'9C.在饱和Ag2CrO,溶液中加入K2C1O可使溶液由Y点到X点D.在t°C吋，以0.01mol/LAgNOs溶液滴定20mL0.01mol/LKC1和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，CrO厂先沉淀解析：A项,平衡常数K=c(CrOt)4-c2(Cl-)=[c(Cr0DX(Ag+)]4-[c2(Cl-)Xc2(Ag+)]=1XW12^(2X1O-1o)2=2.5X1O7,正确；B项，依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到,仏=圧％+)・c(CrO

8、D=(10-3)2XW6=lXIO-12,错误;C项,在饱和Ag2CrO4溶液中加入ME仍为饱和溶液，点仍在曲线上，错误；D项，依据溶度积常数计算，以O.O1mol