江苏专用2019版高考化学一轮复习专题8水溶液中的离子平衡5第四单元沉淀溶解平衡教案

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1、第四单元　沉淀溶解平衡1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。　2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。　沉淀溶解平衡[知识梳理]1．含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。2．建立过程固体溶质溶液中的溶质3．特征4．影响因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。(2)外因以AgCl悬浊液中AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＞0为例：外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度正向增大增大增大加少量水稀释正向不变

2、不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变5.溶度积——沉淀溶解平衡常数(1)概念在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的幂之积。(2)表达式对于沉淀溶解平衡：MmNn(s)mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Nm－)，式中的浓度是平衡浓度。(3)意义反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp的数值越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越强。(4)影响因素在一定温度下，溶

3、度积是一个常数，只受温度影响，不受溶液中物质浓度的影响。6．浓度商(1)表达式：MmNn(s)mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Qc＝cm(Mn＋)·cn(Nm－)，式中的浓度是任意时刻的浓度。(2)应用：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。[自我检测]判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等。(　　)②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。(　　)③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl

4、2溶液，SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO。(　　)④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小。(　　)⑤为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。(　　)⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。(　　)(2)对于平衡体系：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0：①升高温度，平衡逆向移动。(　　)②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度。(　　)③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的

5、NaOH溶液。(　　)④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高。(　　)⑤给溶液加热，溶液的pH升高。(　　)⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加。(　　)⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变。(　　)(3)(2016·高考江苏卷)室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，说明Ksp(BaSO4)

6、×　⑥√　⑦×　(3)×(1)CaCO3===Ca2＋＋CO、CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)两者表示的含义不相同。前者表示CaCO3的电离方程式，CaCO3尽管难溶，但由于溶解的部分全部电离，故CaCO3为强电解质，电离过程用“===”表示。后者表示CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡，其过程是可逆的，用“”表示。(2)当难溶电解质化学式所表示的组成中阴、阳离子的个数比相同时，Ksp越小，则难溶电解质在水中的溶解能力越弱；如果组成中阴、阳离子个数比不同时，则Ksp不能直接用于判断溶解能

7、力的强弱。　(2018·中原名校模拟)①已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点变成X点C．在t℃时，以0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液(溶液体积不变)，CrO先沉淀D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)

8、2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝2.5×108[解析]　在t℃时，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)的Ksp＝(10－3)2×10－5＝10－11，A错误；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，即增大了c(CrO)，可使溶液由Y点变成Z点，B错误；沉淀0.01mol·L－1Cl－需Ag＋2×10－8mol·L－1，沉淀0.01mol·L－1CrO需Ag＋10－4.5mol·L－1，