2019高考化学第8章（水溶液中的离子平衡）第4节难溶电解质的溶解平衡考点（1）沉淀溶解平衡

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1、第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才第四节难溶电解质的溶解平衡1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡O2•了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。内容探究:本节内容是高考考杳的重点与热点，沉淀溶解平衡主要考点有三个：一是考杳溶解平衡的移动及平衡的建立；二是结合图象，考杳溶度积的应用及影响因素；三是沉淀反应在生产.科研.环保中的应用。形式探究：难溶电解质的溶解平衡在近几年来一直是考查的重点，这部分知识可能和元素化合物、工艺流程、实验等相关知识点组成综合性比较强的题目。考纲要求高考命题探究考点一沉淀溶解平衡及应用»JICHU2HISHIZA1G0NGGU夯实基础厚积薄•发基识再

2、IN1•沉淀溶解平衡（1）定义：在一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相箋时，形成饱和溶液,达到平衡状态，把这种平衡称之为沉淀溶解平衡。（2）沉淀溶解平衡的建立：溶解［①v•細〉v沉淀，固体溶解固体溶质溶液中的溶质＜②V蹄=v沉淀，溶解平衡沁疋.③V溶解〈V沉淀，析出晶体（3）特点：（适用勒夏特列原理）一动态平衡—讥溶解)二讥沉淀)艺0—达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变当改变外界条件时，溶解平衡发生移动，在新条件下达到新的平衡(4)影响因素①内因难溶电解质木身的性质。溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。对同类型的电解质而言，数值越大,电解质在水中溶解度

3、越大；心数值越小，难溶电解质的溶解度也越尘。②外因礼浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向曲的方向移动，但心不变。b.温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同吋心变大。b.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动,但心不变。c.其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向缺的方向移动，心不变。以BaCOs2+(aq)+C(TQq)AH>0为例条件变化平衡移动方向平衡后c(Ba2+)平衡后e(C()：)心升高温度正向增大增大增大加足量水正向减小减小不变加入少量BaC

4、l2逆向增大减小不变加入少量Na2C()3逆向减小增大不变加入少量Na2S()4正向减小增大不变2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pii,当a>iu时，有沉淀生成。可利用生成沉淀來达到分离或除去某些离子的目的。方法实例离子方程式调节pH法用Cu(OH)2、CuO、CuC()3等除去CuCl2Fe3++3HX)一Fe(OH)3+3H+Cu(()H)2+2H+——Cu2++2H2()［以Cu(()H)2为例］溶液中的FeCl3沉淀剂法以Na^S'HzS等作沉淀剂除去污水屮的重金属离子H.,S+Cu”——CuSI+2屮(2)沉淀的溶解当

5、QKIU时，沉淀发生溶解。方法实例离子方程式酸溶解法Cu(()H)2溶于稀硫酸Cu(()H).+2屮——Cf++2H2()盐溶液溶解法Mg(()H)2溶于NH.CK溶液)Mg(()H).?+2NHf——Mg24_+2NH3-H2()氧化还原溶解法不溶于盐酸的硫化物Ag,S溶于稀UNO；,3Ag2S+8H++2N()「——6Agb+3S

6、+2N()t+4H2()配位溶解法AgCl溶于氨水AgCl+2H•HOEAg(NH3)2〕++CP+2H.O(3)沉淀的转化实质难溶电解质溶解平衡的移动特征若难溶电解质类型相同，则K，p较大的沉淀易转化为K护较小的沉淀，沉淀的溶解度差别越

7、大，越容易转化。..,NaCl、NaBr例如:AgN()3>AgCl(口色沉淀)>AgBrNalNa2S(淡黄色沉淀)一蝕(黄色沉淀)一Ag2S(黑色沉淀)应用锅炉除垢将CaS()4转化为CaC()3的离子方程式为CaSO,+C()r——CaCOs+S()r矿物传化CuSO,溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为ZnS+Cu24-——CuS+Zn2+维辨析判断正误(正确的打“，错误的打“X”)1.沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。(X)2.升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。(X)3.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水。(X)4.因溶解

8、度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSOi溶液可以得到CuS沉淀。(V)5.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水屮的溶解度。(X)6.AgCl沉淀易转化为Agl沉淀且K(AgX)=c(Ag+)・c(Xj,故K(Agl)