化学平衡移动计算的分析方法

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1、化学平衡移动计算的分析方法浙江潘振伟吴伟东化学平衡计算是高考常见的考点，化学平衡计算述涉及到化学平衡移动原理的微观分析，这是同学们思考中的肓点。木文将通过分析例题使同学们理解学握化学平衡移动计算题的解题思路。一、极端假设范围法例1在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)=2Z(g),X2,丫2的起始浓度分别为O.lmol/L,0.3mol/L,0.2mol/Lo在一定条件下，当反应达到平衡吋，各物质的量浓度有可能是()A.Z：0.3mol/LB.Y2:O.35mol/LC.X2:0.2mol/LD.Z：0.4mol/L思路分析：可逆

2、反应中，反应物和生成物共存，但不可能完全转换，而使一种物质完全反应完。对于X2(g)+丫2(g)=2Z(g)起始浓度mol/L0.10.30.2若全部向右反应则00.20.3若全部向左反丿'V则().3().350则X2可能的浓度为0mol/L

3、、数值判断推理法例2—定温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4o缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO?的物质的量应是()A.0.4molB.0.6molC.O.SmolD.1.2mol思、路分析：对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),再次达到化学平衡时，n(O2):n(SO3)=O.Smol:1.4mol=4:7<3:4,所以化学平衡向正反应方向移动。设原平衡n(SC)2)、n(O2)>n(S

4、O3)分别为2x,3x,4x。平衡移动过程屮消耗n(O2)为a。则平衡时3x-a=0.8®n(O2)4x+2a=1.4®n(SO3)x=03解得彳•。n(SOJ=2x-2a=0.4molo答案选A。a=0.1点评：化学平衡计算先判断后求解，可以避免盲目的数学运算。三、等温虚拟分析法例3在某温度下，在一容积町变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对于平衡混介物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()A.均减半C.均增加1mol思路分析

5、：B.均加倍D.均减少lmolA4molA2A2B2mol拆分,B1B1■C4molC2C2AA4molA4cmolA4molB2mol拆分.B2molB2molC4mol■C4molC4molBA4molA5~B^molB25C4molC+B0.5A4molB2mol拆分C4mol+B0.5对平衡混合物中三者物质的量，均减半如图A,恒温恒压，体积缩少到原來的1/2,平衡不移动。均加倍如图B,恒温恒压，体积增加到原来的2倍，平衡不移动。若三者的物质的暈均增加1mol,可以拆分为如图C,在平衡的基础上则B多增加（）.5mol,平衡向右移；

6、若三者的物质的虽均减少lmol,可以拆分为如图D,在平衡的基础上再减少0.5molB,平衡向左移。答案为C。点评：利用化学平衡移动原理，对等温条件下的化学平衡，首先拆分成与原平衡物质的量Z比一致的中间虚拟状态，再补加剩余部分的变化，即可判断平衡移动的方向。四.等容虚拟分析法例4在体积不变的密闭容器中投入lmolPC15,在200°C发生如下反应：PC15（气）±PC13（气）+C12（气人平衡时PC15转化率为M%,PC"的含量为n,mol0若最初投入2molPCl5,平衡时PC—的转化率为N%,PC—的含量为n2mol,则M%.N%、

7、n20平衡IVXP思路分析:起始11平衡II2VP2VXP起始IVP平衡II是两个平衡I简单的叠加，则平衡I与平衡II的PC15转化率相等，PC15的含最关系是2山二吐，将平衡II的体积2VL压缩到平衡III的体积VL,平衡向气体体积缩小的方向移动即逆方向移动，PC—转化率减少，PC15的含量增多。答案为：M%>N%、2n[

8、S02和。2,在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g),并达到平衡。在这过程中，卬容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO?的转化率为p%,则乙容器中SO?的转化率()A