高中化学气体制备离子检验总结

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1、固体反应物加热制备气体液体反应物不加热制备气体液体反应物加热制备气体2.气体的收集方法根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。（1）排水集气法适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。收集的气体纯度高，易判断是否集满。（装置见图a）（2）向上排空气集气法适用于收集不跟空气发生反应H•帑度比空气大的气体。（装置见图b）（3）向下排空气集气法适川于收集不跟空气发生反应何密度比空气小的气体。（装置见图c）2.常见气体制备原理以及装置选择如下表所示。气体反应原理发生装置收集装置注意事项o22KMnO^=K2MnO

2、^+MnO22KCIO32KCI+3。2TAa或b共同点：（1）气密性的检查ch4无水企匚00恥和碱石灰共热CH.COONa+NaOHCa0>3ACH^+Na2CO3Aa或c（2）试管口稍向下倾斜（3）若用排水法，做完实验先撤导气管，后撤酒耕灯nh3A2NH4CUCa(OH~:2NH^V2H2O+CaCl2AC不同点：收集氨气仪器要干燥h2较活泼金属与稀强酸（如H2SO4、HC1但不能用HNO3或浓H2SO4）的置换反应Ca或c（1）用长颈漏斗时要液封⑵制SC）2（Na2SO3co,AvCaCOz+2HCl=CaCl2+CO^+H

3、2OCb粉末）、NO2（剧烈放热多）、C2H2（CaC2遇so2无水Na2SO.<粉末与屮等浓度的H2SO4进行复分解反丿'9BbH2O粉化）不能用卅普发生器NO2Cu和浓HNO3%+4日轮（浓）=g（陀）2+2盹2T+2日2。Bb(3)制CO?不用H2SO4(因CaSO4微溶)c2h2电石与水进行反应+2兄0——>%（0⑵2+G卫2丁Ba（4）制HqS不能用硝酸或浓h2so4（防氧化）Cl2AMnO2+AHCl｛浓)皿C^+C^丁+2卫2。2KMnO^6HCl=2.KCI+2加02+5C?2T+8日2OA2恥C7+必O2+2日2

4、$°4:_=恥2&°4+曲$°4+匚右T+2兄0E或Da或b（1）排水法完毕应先撤导管后撤酒精灯（2）反应物都是液体要加碎瓷片防暴沸（3）制乙烯要控制温度HC1食盐与浓h2so4（不挥发性酸与挥发性酸的盐）进行复分解反应E或Db在170°C（4）收集CI2可用排饱NO3E+明陀（稀）=3Cu{NO^2+2盹皿兄。Ea和食盐水法c2h4CH.CH.OH32170°CC2H4T+日2。Fa常见离子的检验方法］（1）常见阳离子的特征反应和检验方法.阳离子检验试剂实验现象离子方程式H+①紫色石蕊试液②橙色甲棊橙试①石蕊试液变红色②甲基橙试液

5、变红色Zn+2H+=Zn2+4-H2t液③锌片（或铁片）③冇能燃烧的气体产生K+焰色反应紫色（透过蓝色钻玻璃）Na+焰色反应黄色NHfNaOH溶液（浓）加热，产生冇刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体nh/+oh~=nh3t+h2oFe2'①NaOH溶液②新制的氯水+KSCN溶液①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色②滴加新制的氯水,溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色®Fc2，+2OH'=Fe(OH)2I4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3②2Fc2+4-CI2=2Fc3+4-2CFFe

6、3++3SCN"=Fe(SCN)3Fe3'©NaOH溶液②KSCN溶液①生成红褐色沉淀②生成红色溶液®Fc3++3OH_=Fc(OH)3I②Fe”+3SCN-=Fe(SCN)3Cu2+®NaOH溶液②浓氨水①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液①Cu2++2OH~=Cu(OH)2ICu(OH)2=^=CuO+H2O②Ci?~+2NH3・H2O=Cu(OH)21+2NH4+Cu(OH)2+4NH3・H2O=ICu(NH3)4J2++2OH-+4H2OAg+①盐酸或氯化物+稀hno3②NaOH

7、溶液③氨水①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色③生成白色沉淀，过最的氨水使沉淀溶解®Ag++cr=AgClI②Ag卜+OH_=AgOHI2AgOH=Ag2O+H2O®Ag++2NH3・出0=AgOH1+2NH4+AgOH+2NH3・比0=

8、Ag(NH3)2]++2H2OAl3'①氨水②NaOH溶液①产生门色沉淀②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解①A13++3NH3・比0=A1(OH)31+3NH4+②Al*+3OH_=A1(OH)3JA1(OH)3+OH=A1O2~+2H2OMg2+

9、NaOH溶液产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解Mg2++2OH_=Mg(OH)21Ca2Na2CO3溶液+稀盐酸产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中Ca2++CO32_=CaCO3ICaCO3+2H+=Ca2++CO2t+H