常见气体及离子的检验.doc

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1、【高三二轮复习】常见气体及离子的检验青岛九中刘英慧学习目标：1、掌握常见气体（如Cl2、SO2、NH3、CO）和常见混合气体各成份的检验方法。2、掌握常见离子（如Fe3+、NH4+、SO42—、Cl—等）和常见混合离子各成份的检验方法。3、规范物质检验的操作步骤；培养分析推理和归纳总结能力。【课前预习区】一、常见气体的检验：常见气体检验方法所用试剂操作及现象（只写一种最常见的检验方法）方程式Cl21、湿润淀粉碘化钾试纸2、湿润的蓝色石蕊试纸3、颜色用玻璃棒粘有湿润淀粉碘化钾试纸的一端靠近黄绿色气体试管口部，试纸变蓝则是氯气。1、Cl2+2I—=I2+2Cl—2、Cl2+

2、H2OHCl+HClOSO21、品红溶液2、澄清石灰水3、溴水或酸性高锰酸钾溶液将气体通入品红溶液，溶液褪色热又恢复，则原气体是二氧化硫。2、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O3、SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4NH31、湿润的红色石蕊试纸2、浓盐酸或浓硝酸用玻璃棒粘有湿润红色石蕊试纸的一端靠近试管口部，试纸变蓝说明气体是氨气。2、NH3+HCl=NH4ClCO1、点燃，澄清石灰水2、灼热氧化铜，澄清石灰水将气体通过灼热的黑色氧化铜，氧化铜由黑变红，产物气体使澄清石灰水浑浊，则原气体是CO。1、2CO+O2=(点燃)2CO22、CO+CuO=(加

3、热)CO2+Cu【基础知识回顾】完成表格：【思考1】实验室有两瓶未贴标签的无色气体，分别是SO2和CO2，请设计三种方法加以区分。二、常见物质及离子检验：【基础知识回顾】完成表格：离子检验试剂实验现象离子方程式Na+焰色反应呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色Al3+过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀又溶解Al3++3OH—=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—Fe2+1、氢氧化钠溶液2、硫氰酸钾、氯水1、白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色2、加硫氰酸钾无现象，再加氯水后溶液出现血红色1、Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+

4、2H2O=4Fe(OH)32、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3Fe3+1、硫氰酸钾2、氢氧化钠溶液或氨水1、溶液立即出现血红色2、红褐色沉淀1、Fe3++3SCN—=Fe(SCN)32、Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓NH4+浓氢氧化钠，湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4++OH—=(∆)NH3↑+H2OSO42—盐酸，氯化钡溶液白色沉淀Ba2++SO42—=BaSO4↓CO32—盐酸，澄清石灰水放出无色无味气体使澄清石灰水浑浊CO32—+2H+=H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCl—稀硝酸，硝酸

5、银白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓SO32—盐酸，品红溶液产生无色有刺激性气味的气体使品红褪色有恢复SO32—+2H+=H2O+SO2↑【思考2】1、加入氯化钡产生白色沉淀的溶液中一定含有SO42-么？加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液中一定含有CO32-么？有哪些干扰离子？CO32-与SO32-的混合溶液如何分别检验？简述操作。【小结】操作及实验现象答题规范的要点有哪些？【课堂互动区】板块一常见气体的检验：例1、水蒸气通过灼热的焦碳后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。简述操作。【板块一小结】1

6、、气体检验的注意事项：2、固定搭配：板块二常见物质及离子检验：例2、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化钠硫酸铵混合溶解蒸发浓缩趁热过滤Na2SO4滤液冷却结晶过滤滤液NH4Cl洗涤干燥NH4Cl产品（1）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是。（2）最后一次滤液中可能含有的离子。（3）检验NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质的方法及操作是。【板块二小结】1、检验物质的一般思路：2、操作步骤答题规范：3、常见干扰离子：【变式1】黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。利用黄铜矿冶炼铜产生的炉

7、渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加人过量某试剂过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a．检验和除去滤液中Al3＋的试剂为除去的离子方程式是。b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为。板块三物质检验的应用：例3、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、