气体制备和检验方法

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1、气体制备和检验方法（一）、中学阶段常见气体的工业制法和实验室制法归纳1•氢气（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物-亘温化合物+单质：C+H2O（g）=^^CO+H2；化合物+化合物」墾T化合物+单质：C0+H2O（g）=^^CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）由能申解溶液电冊、A+B+C:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2?+Cl2f,（2）实验室制法：活泼金属与非氧化性强酸的置换反应：单质+化合物—*化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f2.二氧化碳（1）工业制法

2、：高温分解，锻烧人理石：CaCO3^^CaO+CO2T（2）实验室制法：复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO34-2HCl=CaCl2+H2O+CO2T咼温q咼压J合成氨工业N2+3H：W催化剂2NH33.氨气（1）工业制法化合反应:（2）实验室制法①氯化钱和消石灰混合受热制备氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2^^CaCl2+2NH3f+2H2O②浓氨水滴入到牛石灰（烧碱或碱石灰）表面快速产牛氨气。NH3H2O+CaO=NH3T+Ca（OH）24.一氧化氮（1）工业制法：①二氧化氮溶水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=

3、2HNO3+NO②氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：Pt4NH3+5O2高温4NO+6H2。（2）实验室制法：铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O5.二氧化氮（1）工业制法：一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的笫二步反应）：2NO+O2=2NO2（2）实验室制法：铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4HNO3（^）=Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O6.氧气（1）T业制法：分离液态空气（2）实验室制法：①双氧水催化分解：2H2O2MnQa2H2O+O

4、2T②高镒酸钾受热分解：2KMnO4^^：K2MnO4+MnO2+O2T③氯酸钾受热分解：2KC1O3^=2KC1+3O2T7.二氧化硫（1）工业制法：①高温锻烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+llO2=5^2Fe2O3+8SO2②火法炼铜得到副产物二氧化硫：CyS+Ch空畧2CU+SO2③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+6点燃SO?（2）实验室制法：①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4（浓）=^=CuSO4+SO2T+2H2O②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+H2SO4（浓》=Na2SC）4+H2O+SO

5、28.氯气申解2NaOH+H2?+（1）工业制法：①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气:2NaCl+2H2O^=CI2T申解②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=S==2Na+Cl2T申解Mg+C12T③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2（熔融）（2）实验室制法：①常温氧化浓盐酸：2KMnO44-16HCl（浓）=2KCl+2MnC12+5CbT+8H2O②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl（浓）=^=MnCl2+Cl2T+2H2O9・氯化氢（1）工业制法：氢气在氯气屮燃烧产主氯化氢：H2+C1?点燃2HC1（2）实

6、验室制法：①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCH-H2SO4（^）Na2SO4+2HCl②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。（二）、常见气体的检验:1、气体检验方法和思路：一般从以下儿个方而考虑：①气体的颜色和气味；②水溶液的酸碱性；③助燃、可燃及燃烧现象和产物；④遇空气的变化；⑤其它特性。方法：①观察法：对于冇特殊颜色的气体如C12（黄绿色）、N02（红棕色）、12蒸汽（紫色）科举颜色辨别。②溶解法：根据溶于水现象不同区分。如N02和缶2蒸汽均为红棕色，但溶于水后N02形成无色溶液，Bh形成橙色溶液。③退色法：如S

7、O2和CO2用品红溶液区分。④氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。⑤试纸法：利用各种试纸來检验。（如碱性气体NH3用湿润红色湿润试纸检验变蓝色）2、常见气体检验方法：（1）H2：无色、无味有述原性、可点燃，火焰呈浅蓝色。（不纯氢气点燃有爆鸣声）⑵02：无色、无味，用带火星的木条检验，使木条复燃。（3）C0：无色、无味有还原性，可点燃，火焰呈浅蓝色，产物可使石灰水变浑浊。（4）CO：无色，①燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭。②气体通入石灰水，石灰水变浑浊。⑸Cb：黄绿色、冇刺激性气味，溶于水，冇漂白性、氧化性，可使湿润的淀

8、粉KI试纸变蓝。⑹HC1：无色、有刺激性气味的气体。①可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。②可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。③将少量硝酸银和稀硝酸加入集气瓶，产牛口色沉淀。（7）SO2：无色冇刺激性气味，通入品红溶液红色退去，再加热，又出现红色。⑻NH3：无色有刺激性气味，①可使沾有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。②可